equilibrio ionico

1. Concepto de equilibrio iónico
HCl + H2O --> H3O+ + Cl-
Donde:
Keq=[H3O+][Cl-]/[HCl]
En el tiempo de equilibrio [HCl] tiende a cero, por ende Keq tiende a infinito
Cuando la disociación esmenor al 100%, se habla de un electrolito débil. Los eletrolitos débiles forman equilibrios verdaderos
Ejemplo: HF + H2O H3O+ + F-
Esta reacción no se completa, alcanza cierto equilibrio, con ciertaconstante, por eso debe llevar dos medias flechas en direcciones opuestas (flecha doble)
Donde: Keq=[H3O+][F-]/[HF]
Como la disociación no es completa, en el tiempo de equilibrio, [HF], [H3O+] y[F-] permanecerán constante, por ende estamos en presencia de un equilibrio químico.
2. Reacciones entre sustancias iónicas
Son reacciones en las que se forma un producto insoluble (no se disuelve) enel medio, normalmente agua. Cuando una sustancia iónica, se pone en un disolvente, sus iones pueden separarse (disolverse) o permanecer juntos (no se disuelve). Esto depende de la naturaleza de losreactivos, temperatura, grado de división del soluto...

Se produce reacción de precipitación, cuando al mezclar sustancias iónicas, los iones existentes en el medio tienden a estar unidos, formandoun precipitado.
3. Constante de ionización de electrolito débiles
Los electrolitos débiles son aquellos que se disocian muy poco. Son los ácidos débiles y bases débiles. Es decir que la mayoría desus moléculas no se separan en iones. Al contrario sucede con los electrolitos fuertes que se separan completamente en iones, tal es el caso de todas las sales, ácidos fuertes y bases fuertes.Ejemplos comunes:

Ácidos fuertes: Ácido nítrico – ácido sulfúrico – ácido clorhídrico.

Bases fuertes: Hidróxido de sodio – Hidróxido de Calcio (los de los metales del grupo 1 y 2 de la tablaperiódica).

Ácido débil: Ácido acético.

Base débil: Hidróxido de amonio.

Los electrolitos débiles poseen la llamada constante de ionización. Es un valor que indica o da idea del grado de ionización...