equilibrio ionico

Universidad de Buenos Aires
Facultad de Ingeniería
Asignatura: Química 63.02
Curso 01
Cátedra: Miño


Trabajo Práctico Nº: 8
Título: Equilibrio Iónico


Docente a cargo: Lelia Miño
Analía Russo
Cecilia García Marra


Integrantes:
Alumno
e-mail
Padrón
Cividanes, Santiago Luis
santi_civi@hotmail.com
95727
González, Mercedes Leonor
merygonz_5134t@hotmail.com96476
Rojas Tejeda, Cecilia Edith
atm_26797@hotmail.com
88063



INTRODUCCIÓN TEÓRICA
Titulaciones Ácido- Base: En una titulación ácido-base, se agrega poco a poco una disolución que contiene una concentración conocida de base a un ácido (o bien, se agrega el ácido a la base). Se usan indicadores ácido-base para identificar el punto de equivalencia de una titulación (el punto en el que se hancombinado cantidades estequiométricamente equivalentes de ácido y base). También se puede emplear un pH metro para seguir el avance de la reacción elaborando una curva de titulación de pH, que es una gráfica del pH en función del volumen de titulante agregado. La forma de la curva de titulación permite establecer el punto de equivalencia de la titulación. La curva de titulación también sirve paraelegir indicadores idóneos y para determinar la Ka del ácido débil o la Kb de la base débil que se está titulando.
Para el caso de los ácidos débiles la magnitud de Ka (constante de disociación ácida) indica la tendencia del ácido a ionizarse en agua: cuanto más grande es el valor de Ka, tanto más fuerte es el ácido. De la misma forma para las bases débiles existe Kb (constante de disociaciónbásica).

Indicadores: Un indicador ácido-base es un colorante soluble en agua cuyo color depende del pH.
La fenolftaleína puede ser usada para titulaciones con un punto de equivalencia próximo a pH = 9,00 por ejemplo titulaciones de ácido débil con una base fuerte.
Idealmente, indicadores para titulaciones de ácido y base ambos fuertes debería tener puntos finales próximos a pH = 7,00 sin embargoen este tipo de titulaciones el pH cambia rápidamente en varias unidades entonces la fenolftaleína también puede ser usada.
Lo óptimo en una titulación es que el indicador cambie de color en el punto de equivalencia.
En la práctica, sin embargo, esto es innecesario. El pH cambia con gran rapidez cerca del punto de equivalencia, y en esta región una simple gota de titulante puede hacer que el pHcambie en varias unidades. Por consiguiente, un indicador que inicie y concluya su cambio de color en cualquier punto de esta parte rápidamente ascendente de la curva de titulación dará una medida lo bastante exacta del volumen de titulante necesario para alcanzar el punto de equivalencia. Al punto de una titulación en el que el indicador cambia de color se le llama punto final, para distinguirlodel punto de equivalencia real, al cual se aproxima mucho.

Hidrólisis: Cuando las sales se disuelven en agua, se disocian totalmente; casi todas las sales son electrólitos fuertes. En consecuencia, las propiedades ácido-base de las soluciones de sales se deben al comportamiento de los cationes y aniones que las constituyen. Muchos iones reaccionan con el agua y generan H+ (ac) u OH- (ac). Aeste tipo de reacción suele darse el nombre de hidrólisis. Se puede predecir cualitativamente el pH de una solución acuosa de una sal considerando los iones de los que la sal se compone.

RESUMEN
La titulación de un ácido fuerte con una base fuerte corresponde



OBJETIVOS
Determinar la concentración desconocida de una solución de soluto y solvente conocidos mediante la titulación y con laayuda de un indicador apropiado, que permita apreciar el punto final de la titulación.
Aproximar el pH de distintas soluciones de sales con la ayuda de papel indicador de pH y comparar con la escala de colores.
Interpretar como influye en la determinación de los valores de pH la hidrólisis de una sal determinada.

DESARROLLO DE LA EXPERIENCIA
Reactivos y materiales necesarios:...