equilibrio ionico

Equilibrio Iónico
DEFINICIÓN DE ÁCIDOS Y BASES
 Según Arrhenius: Acido--> sustancia que en solución acuosa produce iones H+
Base--> sustancia que en solución acuosa produce iones OH Según Brönsted –Lowry: La definición ácido-base está fundamentada en reacciones –base, es
decir, aquella donde hay transferencia de protones: los ácidos de Brönsted son sustancias que
ceden protones y las basesde Brönsted son sustancias que los aceptan.
En estas reacciones ácido-base podemos identificar pares acido-base conjugada y base-acido conjugado
Par acido-base conjugada: cuando el ácido cede un protón forma su base conjugada.
Par base-acido conjugado: cuando la base acepta un protón forma su ácido conjugado.
Estos pares, ácido-base conjugada o base-acido conjugada no reaccionan entre sí. Acontinuación se
muestran la reaccion ácido-base del ácido acético (CH3COOH) y la reacción base-acido del amoníaco
(NH3)

Observe que: la base conjugada tiene un átomo de hidrógeno menos y una carga negativa más ( o una
carga positiva menos) que la fórmula del ácido correspondiente.
El ácido conjugado tiene un átomo de hidrógeno más y una carga positiva más que la
fórmula de la basecorrespondiente.
 Según Lewis: Un ácido acepta electrones y una base cede electrones, sin cambiar su número de
oxidación. Los cationes son ácidos de Lewis y los aniones, son bases de Lewis.

ACIDOS FUERTES Y BASES FUERTES : Son electrolitos fuertes y se ionizan completamente en solución
Ácidos fuertes: HClO4 , HI , HBr, HCl , H2SO4 (1era ionización), HNO3

Prof. Nereida Sánchez

Bases fuertes:hidróxidos de metales alcalinos y algunos metales alcalino térreos: NaOH, KOH,

LiOH, Ba(OH)2. El Ca(OH)2 y Sr(OH)2 son ligeramente solubles.
La ionización de estos electrolitos fuertes se expresan mediante reacciones irreversibles, por ejemplo:

-

+

Ácido clorhídrico:

HCl + H2O  Cl + H3O

Ácido nítrico:

HNO3 + H2O  NO3 + H3O

Hidróxido de sodio:

NaOH  Na + OHHidróxido de potasio:

KOH  K + OH

-

+

+

-

+

+

HCl  Cl + H

o también
o también

-

HNO3  NO3 + H

+

-

-

ACIDOS DÉBILES Y BASES DÉBILES: son electrolitos débiles, es decir, se ionizan parcialmente en
solución, por lo que se establece un equilibrio entre los iones constituyentes y la especie sin ionizar.
El equilibrio de ionización de ácidos débiles secaracteriza por la constante Ka (constante de ionización
de ácidos débiles). El valor de esta constante es una medida de la tendencia del ácido a ceder protones,
es decir, de la fuerza del ácido.

-

+

Ácido fórmico

HCOOH + H2O  HCOO + H3O

Ácido benzoico

C6H5COOH + H2O  C6H5COO + H3O

Ácido acético

CH3COOH + H2O  CH3COO + H3O

Ka=1,7 x 10-4

-

+

-

+

Ka=6,5 x 10-5Ka=1,8 x 10-5

Mientras mas pequeña sea Ka, menor será su tendencia a ceder protones y por consiguiente la fracción
del ácido que se ioniza será menor y el ácido será más débil.

El equilibrio de ionización de bases débiles se caracteriza por la constante Kb (constante de ionización
de bases débiles). El valor de esta constante es una medida de la tendencia de la base a ganar protones,
esdecir, de la fuerza de la base.

+

-

Etilamina

C2H5NH2 + H2O  C2H5NH3 + OH

Metilamina

CH3NH2 + H2O  CH3NH3 + OH

Amoníaco

+

+

NH3 + H2O  NH4 + OH

-

-

Kb=5,6 x 10-4
Kb=4,4 x 10-4
Kb=1,8 x 10-5

Prof. Nereida Sánchez

Mientras mas pequeña sea Kb, menor será su tendencia a aceptar protones y por consiguiente la
fracción de la base que se ioniza serámenor y la base será más débil.

PROPIEDADES ACIDO-BASE DEL AGUA
El agua tiene la capacidad de actuar como un ácido frente a las bases y funciona como una base frente a
los ácidos. Por lo tanto es una especie anfótera. Es un electrolito débil, y puede reaccionar consigo
misma, por lo que el equilibrio de autoionización del agua está dado por:

En agua pura, a 25ºC las concentraciones de los...