EQUILIBRIO QUIMICO Y PRINCIPO DE CHATELIER 1

EQUILIBRIO QUIMICO Y PRINCIPIO DE CHÂTELIER
1Brayan Steeven Castillo Ramos 20151150060
1Esteban Contreras Cruz 20151150281
2Marisol Ramos Rincon
Universidad Distrital Francisco José de Caldas
Química Básica II-02,1Estudiantes, 2Profesor
RESUMEN: Este informe presenta lo que se hizo en la práctica de equilibrio químico y principio de le Châtelier, presentando sus diversos experimentosdonde se cambian concentración y temperatura en la reacción, dando por consiguiente sus resultados y observaciones de los cambios efectuados en cada una de las reacciones.
ABSTRACT: This report presents what was done in practice chemical equilibrium and Le Chatelier's principle, presenting their various experiments where concentration and temperature change in the reaction, thus giving theirfindings and observations of changes in each of the reactions.
PALABRAS CLAVE: Equilibrio químico, constante de equilibrio, ley de chatelier, equilibrio en función de presión, concentración y temperatura.
KEY WORDS: Chemical equilibrium constant equilibrium chatelier law, depending on pressure balance, concentration and temperature.
INTRODUCCION:
Equilibrio Químico [1]
Es el estado al que sellega al final de cualquier sistema químico. La expresión matemática que representa al Equilibrio Químico, se conoce como Ley de Acción de Masas esta anuncia lo siguiente: La relación del producto de las actividades (actividad igual a concentración en soluciones diluidas) elevadas a los coeficientes estequiométricos en la reacción de productos y reactivos permanece constante al equilibrio. Serepresenta de la siguiente forma:
aA + bB cC + dD
Ecuación
Ke=[C]c[D]d[A]a[B]bLas letras entre paréntesis rectangular indican concentración molar de reactivos o productos y los exponentes son los coeficientes estequiométricos respectivos en la reacción.

De acuerdo con esto se aplica lo siguiente:
Si Kc < 1, entonces la reacción es muy reversible y se dice que se encuentradesplazada hacia los reactivos.

Si K = 1, es una reacción en la que se obtiene 50% de reactivos y 50% de productos.

Si K > 1, la reacción tiene un rendimiento alto y se dice que esta desplazada hacia los productos.

Donde Q se presenta antes del equilibrio, es el cociente de reacción y las concentraciones expresadas en el no son las concentraciones en equilibrio. La expresión de Qtiene la misa ecuación de Kc cuando el sistema está en equilibrio.
Q=[C]c[D]d[A]a[B]bSe puede comprar la magnitud de Q con Kc para reacciones en las cuales estén la temperatura y presión constantes para prever para donde se desplaza la reacción.
Si Q < K la reacción se lleva a cabo hacia los productos, y Q va a aumentar hasta llegar a K, donde se vuelve constante.
Si Q > K: la relaciónentre productos y reactivos es muy grande, entonces los productos se convierten en reactivos y la reacción se lleva a cabo en sentido contrario (izquierda, pero en menor cantidad).
Si Q = K: el sistema se encuentra en equilibrio
Constante de Equilibrio en Función de Presión [2]
La presión de un gas es proporcional al número de moles de cada litro, ya que a partir de la ecuación de los gases:pV = nRT
Se expresa en términos de
p=nV RT Que es lo mismo p=cRTSe puede representar el cambio necesario para establecer equilibrio en términos de presión en las reacciones en los cuales los reactivos son gaseosos, en función de la presión parcial de las sustancias gaseosas que intervienen en el equilibrio. Se representa con la siguiente ecuación:
Kp=[PC]c[PD]d[PA]a[PB]bPrincipio de leChâtelier [3]
Un sistema alcanza el equilibrio cuando la velocidad de la reacción directa se hace igual a la velocidad de la reacción inversa. En 1888 el químico francés Henry Louis Le Chatelier, enunció este principio que lleva su nombre y que comprende a la vez variaciones de presión, temperatura y concentración.
Factores que influyen en la reacción:
Concentración
Presión
Temperatura...