Estudio Cualitativo Del Equilibrio Químico: Principio De Le Chátelier.

ESTUDIO CUALITATIVO DEL EQUILIBRIO QUÍMICO:
PRINCIPIO DE LE CHÁTELIER.

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INDICE 1 REGISTRO DE CAMBIOS DEL DOCUMENTO2
2 LISTA DE DISTRIBUCIÓN3
3 INDICE4
4 OBJETO 5
5 ALCANCE O CAMPO DE APLICACION5
6 REFERENCIAS5
7 general Y/O DEFINICIONES5
8 RESPONSABILIDADES6
9 MATERIAL Y PRODUCTOS.5
10 PROCEDIMIENTO O sistemática.6
10.1 Metodología6
10.2 Diagrama de Flujo611 CALCULOS E INCERTIDUMBRES.6
12 INTERPRETACION DE RESULTADOS.6
13 ANEXOS6
14 plantillas fichas o formularios asociados.6

4 OBJETO Observación del efecto de los cambios de Presión y Temperatura sobre el equilibrio de una disolución de CO2.que contienen las bebidas gaseosas.

5 ALCANCE O CAMPO DE aplicaciónEste procedimiento se puede aplicar a disoluciones que contengan gases.

6REFERENCIAS http://www.elergonomista.com/quimica/q10.html
CHANG, R. “Química” 6ª Edición. Ed. Interamericana Mc Graw-Hill. Madrid, 1998

7 general Y/O DEFINICIONESEn un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que seproduce cuando una reacción química evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico.
En una reacción química, cuando losreactivos se mezclan, la totalidad de los reactivos no se convierten en los productos. Después de un tiempo (que puede ser inferior a millonésimas de un segundo o mayor que la edad del universo), las reacciones opuestas, pueden alcanzar iguales velocidades de reacción, creando un equilibrio dinámico en el que la relación entre los reactivos y productos será fija. Esto se llama equilibrio químico. Elconcepto de equilibrio químico fue desarrollado después de que Berthollet (1803) encontrase que algunas reacciones químicas son reversibles. Para que una reacción, tal como:
fórmula
pueda estar en equilibrio, las velocidades de reacción directa e inversa tienen que ser iguales. En esta ecuación química, con flechas apuntando en ambas direcciones para indicar el equilibrio, A y B son las especiesquímicas que reaccionan C y D son las especies productos, y a, b, c y d son los coeficientes estequiométricos de los reactivos y los productos. La posición de equilibrio de la reacción se dice que está muy desplazada a la derecha, si, en el equilibrio, casi todos los reactivos se ha utilizado y a la izquierda si solamente se forma algo de producto a partir de los reactivos.
Guldberg y Waage(1865), basándose en las ideas de Berthollet, propusieron la ley de acción de masas,.Esta ley relaciona las concentraciones de los reactivos y productos en el equilibrio en términos de una cantidad llamada constante de equilibrio:
fórmula
Esta cte de equilibrio se define como un cociente. El numerador se obtiene multiplicando entre sí las concentraciones de equilibrio de los productos, elevada cadauna a una potencia igual a su coeficiente estequiometrico en la ecuación balanceada. Para obtener el denominador se aplica el mismo procedimiento a los reactivos.
Factores que afectan a equilibrio:
Principio de Le Chatelier: establece que si se aplica un esfuerzo externo a un sistema en equilibrio, el sistema se ajusta por si mismo de tal modo que el esfuerzo se ve contrarrestado parcialmente....