EQUILIBRIO TERMICO

Introducción

En la mayoría de las reacciones químicas que se realizan en el laboratorio y en el medio natural se producen transferencias de energía, tanto desde el sistema hacia el medio como delmedio hacia el sistema. La diferencia de energía observada, es igual al calor medido, si el proceso químico se realiza a presión constante. Por lo cual en el siguiente informe de laboratorio serealizaran experiencias de variación de temperatura y así ejemplificar lo ya mencionado.

Resumen

En el presente laboratorio se realizaron 3 experiencias para observar y medir los cambios de energíade las reacciones para así verificar la ley de Hess. La primera experiencia consistió en mezclar 2 porciones de agua, una a temperatura ambiente y otra a mayor temperatura midiendo las temperaturas porseparado y luego de la mezcla.
La segunda experiencias consistió en mezclar ácido clorhídrico y una cinta de magnesio en la cual se midió la temperatura del ácido y luego la de la mezcla. 
Comoúltima experiencia se mezcló ácido clorhídrico con oxido de magnesio también midiendo la temperatura del ácido y la mezcla.
Adicional a esto nuestro profesor realizo una demostración de la combustión deuna cinta de magnesio directamente al fuego de la cual no se registró ningún dato.

Discusión

Luego de analizar los resultados de la primera experiencias pudimos encontrar la Kc por lo cual asímismo con este resultado y los obtenidos en las dos siguientes experiencias pudimos verificar la ley de Hess además gracias a la exactitud de los instrumentos de trabajo el margen de error fue mínimo.Igualmente cabe señalar que ya que aparte del calor absorbido por el calorímetro también hay una parte de calor que se transfiere al medio por lo cual los resultados fueron cercanos aunque noexactamente iguales.





Conclusión

Al finalizar este informe fuimos capaces de determinar la Kc por lo tanto también verificar la ley de Hess y comprender las variaciones de energía de las...