Equilibrio

OBJETIVO GENERAL:
Medir el pH de soluciones ácidas y básicas, reguladoras, en efecto de ion común e hidrolisis utilizando papel indicador universal.

MARCO TEORICO:

EQUILIBRIO QUIMICOCuando una reacción llega al equilibrio la velocidad en la que lo reactivos se convierten en productos, es igual a la de la formación de productos en reactivos.
En una reacción química los reactivosse combinan para formar productos, sin embargo los productos también se pueden convertir en reactivos, cuando este doble sentido en las reacciones alcanza la misma velocidad hablamos de equilibrioquímico
LEY DE ACCION DE MASAS - CONSTANTE DE EQUILIBRIO.
Suponiendo reacciones elementales:
V1 = K1 ( A )a ( B )b
V2 = K2 ( C )c ( D )dEn equilibrio químico V1 = V2


La constante de equilibrio es igual al producto de las concentraciones de los productos elevados a sus coeficientes estequiometricos dividido por el producto de lasconcentraciones de los reactivos elevados a sus coeficientes estequiometricos. Esta constante es una característica fundamental en una ecuación química y solo depende de la temperatura de lareacción.
DISOCIACION DEL AGUA:
Las moleculas de agua pueden comportarse como un acido o como una base. Por lo tanto las moleculas de agua en estado puro se disocian en protones e inones hidroxilos, esdecir se encuentran ionizadas con carga.
La disociacion del agua se puede expresar de la siguiente forma:
HOH + HOH = H3O+ + OH-

Y la constante de equilibrio odisociacion, Keq, se expresa asi:
Keq= [ H3O+ ] [ OH- ] / [ H2O ]2
Kw= Keq [ H2O ]2 = [ H3O+ ] [ OH- ]
La constante de disociacion para el agua,Kw, tiene un valor de 1x10-14 a 25ºC. Por lo tanto [ H3O+ ] [ OH- ] = 1X10-14. En el agua pura se cumple que [ H3O+ ] = [ OH- ] = 1X10-7.
El pH y el pOH son dos conceptos introducidos con el fin...