Equipo6

UNIVERSIDAD DE COLIMA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
FISICOQUÍMICA I




PRACTICA 4
“LEY DE GRAHAM”




ARTURO ESAU VILLEGAS CABRERA
EFRAIM SILVA REINA
BRENDAGARCIA CHAVEZ
AYLIN ANDREA CURIEL CORONA
ROMINA PAULINA GÁMEZ MUNGUÍA
04 de Marzo del 2015
INTRODUCCIÓN

La ley Graham fue formulada en 1829 cuando el químico británico Thomas Graham, explica que lavelocidad de gases en efusión o difusión es inversamente proporcional a las raíces cuadrada de sus masas molares, de una forma más explícita podemos decir que un gas dependerá completamente de variasvariables, en este caso sería la masa molar, volumen, y lo primordial que es que la temperatura y la presión que rodea a los gases sea idéntica en ambos planos.

Efusión es el flujo de partículas degas a través de orificios estrechos o poros. La difusión es el proceso por el cual una substancia se distribuye uniformemente en el espacio que la encierra o en el medio en que se encuentra.
Iniciandodemostraremos con una página pre – diseñada en un ejercicio donde se demuestra esta ley mencionada, por medio de una jeringa y varios gases se da una forma explícita como este puede llegar a tomarbastante o poco tiempo en pasar una cantidad marcada de volumen, y tomando ya los resultados se harán los cálculos necesarios para sacar una respuesta concisa a lo que se busca.
Por último el uso comúnde esta ley se toma en los laboratorios o prácticas donde se verá cual gas es más fácil de utilizar o bien para explicar de una forma más sencilla que tan altas pueden ser las densidades de los gasesen una variable sencilla de calcular. Pero por otra parte hay usos más altos como la obtención de los isotopos del uranio.
DESARROLLO
Actividad 1. Selecciona diferentes volúmenes de un mismo gas,representa gráficamente los datos y determina su velocidad de efusión en mL/S.

Volumen (mL)
Tiempo (s)
Velocidad (mL/s)
100
15.9
6.26
80
12.8
6.27
60
9.6
6.25
50
8
6.24
40
6.4
6.25
20
3.2
6.25...