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REACCIONES DE H2O CON METALES ACTIVOS (Na y K)
OBJETIVO: Conocer que metales activos (Na y K) reaccionan con H2O y que producen (como indicador se conoce la fenolftaleína).

HIPOTESIS: Si el aguaes un compuesto que reacciona con metales activos (Na y K) entonces se producen reacciones que forman nuevas sustancias que se pueden identificar con indicadores.

ANTECEDENTES TEORICOS:
Losmetales alcalinos son metales muy reactivos por ello se encuentran siempre en compuestos como óxidos, huluros, hidróxidos, silicatos, etc. Y no en estado puro.
Son metales blandos (contrario a tenaces,pueden ser rayados; no confundir con frágil, lo contrario a duro “que pueden romperse”. Los metales alcalinos tienen un gran poder reductor, de hecho, muchos de ellos deben conservarse en aceite mineralo gas oleo para que elevada reactividad no haga que reaccionen con el oxigeno o el vapor de agua atmosféricos. Son metales de baja densidad, coloreados y blandos.
En disolución acuosa muestranpropiedades básicas obteniendo protones del agua. En disolución con el amoniaco tiene disolución de azul muy intenso y son capaces de conducir corriente eléctrica.
Los metales alcalinos se obtienen porelectrolisis de sales fundidos. . En una reacción de simple desplazamiento un elemento reacciona con un compuesto y toma el lugar de uno de los elementos del compuesto, produciendo un elemento distintoy un compuesto también diferente. Metales con potencial de oxidación alto, desplazan a los metales de menor potencial de sus sales en solución en procesos electrolíticos.
En una reacción dedesplazamiento, un ion (o átomo) de un compuesto se reemplaza por un ion (o átomo) de otro elemento. Todos los metales alcalinos y algunos metales alcalinotérreos (Ca, Sr y Ba), que son los más reactivos delos elementos metálicos, desplazarán al hidrógeno del agua fría: Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo 1 de la tabla periódica Todos tienen un solo electrón en su nivel...