Equivalente Gramo

Peso equivalente, también conocido como equivalente gramo, es un término que ha sido utilizado en varios contextos en química. En la mayor parte de los usos, es la masa de un equivalente, que es la masa de una sustancia dada que:
* Se deposita o se libera cuando circula 1 mol de electrones
* Sustituye o reacciona con un mol de iones hidrógeno (H+) en una reacción ácido-base; o
*Sustituye o reacciona con un mol de electrones en una reacción redox.[1]
El peso equivalente tiene dimensiones y unidades de masa, a diferencia del peso atómico, que es una magnitud adimensional. Los pesos equivalentes fueron determinados originalmente de forma experimental, pero (tal como se utilizan ahora) se obtienen de las masas molares.
Contenido [ocultar]  * 1 Uso en química general * 2Uso en análisis volumétrico * 3 Uso en análisis gravimétrico * 4 Uso en química de polímeros * 5 Referencias |
[editar] Uso en química general
El uso de los pesos equivalentes en la química general ha sido prácticamente sustituido por el uso de las masas molares. Los pesos equivalentes pueden calcularse a partir de las masas molares, si la química de la sustancia es bien conocida:
* Elácido sulfúrico tiene una masa molar de 98.078(5) g.mol-1, y suministra dos moles de iones de hidrógeno por mol de ácido sulfúrico, por lo que su peso equivalente es 98.078(5) mol-1/2 eq.mol-1 = 49.039(3) g.eq-1.
* El permanganato de potasio tiene una masa molar de 158.034(1) g.mol-1, y reacciona con cinco moles de electrones por mol de permanganato de potasio, así que su peso equivalente es158.034(1) g.mol-1 /5 eq.mol-1 = 31.6608(3) g.eq-1.
Históricamente, el peso equivalente de los elementos fue determinado a menudo estudiando sus reacciones con el oxígeno. Por ejemplo, 50 g de cinc reaccionarán con oxígeno para producir 62.24 g de óxido de cinc, lo que implica que el cinc ha reaccionado con 12.24 g de oxígeno (según la Ley de conservación de la masa): el peso equivalente del cinc esla masa que reacciona con 8 gramos de oxígeno, por tanto 50 g × 8 g/12.24 g = 32.7 g.
[editar] Uso en análisis volumétrico

Cuando se eligen patrones primarios en química analítica, son más deseables generalmente los compuestos con mayor peso equivalente porque se reducen los errores de pesada. Un ejemplo es la estandarización una solución de hidróxido de sodio que se ha preparado aaproximadamente 0.1 mol.dm-3. Es necesario calcular la masa de un ácido sólido que pueda reaccionar con cerca de 20 cm3 de esta solución (para una valoración utilizando una bureta de 25 cm3): los ácidos sólidos adecuados incluyen el ácido oxálico dihidratado, el ftalato ácido de potasio y el hidrogenoiodato de potasio. Los pesos equivalentes de los tres ácidos son respectivamente 63.04 g, 204.23 g y 389.92g, y las masas requeridas para la estandarización son 126.1 mg, 408.5 mg y 779.8 mg respectivamente. Dado que el error en la medida de la masa en una balanza analítica estándar es ± 0.1 mg, el error relativo en la medida de la masa de ácido oxálico dihidratado puede estar alrededor de una parte por mil, similar al error experimental en la medida del volumen en la valoración.[2] Sin embargo, elerror en la medida de la masa del hidrogenoiodato de potasio podría ser cinco veces menor, porque su peso equivalente es cinco veces más grande: así el error en la medida de la masa es insignificante en comparación con el error en el volumen medido durante la valoración (ver el ejemplo, más adelante).
Por ejemplo, se supone que 22.45 ± 0.03 cm3 de una solución de hidróxido de sodio reacciona con781.4 ± 0.1 mg de hidrogenoiodato de potasio. Como el peso equivalente del hidrogenoiodato de potasio es 389.92 g, la masa medida es 2,004 miliequivalentes. La concentración de la solución de hidróxido de sodio por lo tanto es 2.004 meq/0.02245 L = 89.3 meq/L. En química analítica, una solución de una sustancia que contiene un equivalente por litro se conoce como una solución normal (abreviado N),...