ERIKA JULIETH

1. El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para producir un precipitado de cloruro de plata:  CaCl2(aq) + 2 AgNO3(aq) AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq) 
En unexperimento se obtienen 1.864 g de precipitado. Si el rendimiento teórico del cloruro de plata es 2.45 g. ¿Cuál es el rendimiento en tanto por ciento? CaCl2 + AgNO3 = AgCl +Ca(NO3)2

Balanceo: CaCl2 + 2 AgNO3 = 2 AgCl + Ca(NO3)2


R=1.864 g x 100/ 2.45 g=76.1%


2. Calcular el rendimiento de un experimento en el que se obtuvieron 3.43 g de SOCl2mediante la reacción de 2.50 g de SO2 con un exceso de PCl5, esta reacción tiene un rendimiento teórico de 5.64 g de SOCl2.
SO2(l) + PCl5(l) SOCl2(l) + POCl3(l)R=3.43 gX100/5.64 g=60.8%


3. El sulfuro ferroso con ácido sulfúrico da sulfato ferroso y se libera sulfuro de hidrógeno. Calcula el volumen de sulfuro de hidrógeno medido a20 ºC y 1,15 atm que se obtendrá al atacar 100 kg de un mineral con una riqueza del 85 % en sulfuro ferroso

Datos:
M (Fe) = 55,845; M (S) = 32,065)
EcuaciónBalanceada:
FeS(s) + H2SO4(aq) = FeSO4(aq) + H2S(g)


105 g mineral . 85 g FeS . . 1 mol FeS . . 1 mol H2S . = 966,90 mol100 g mineral (55,845 + 32,065) g FeS 1 mol FeS

Se aplica la ley de los gases ideales: p · V = n · R · T

p = Presión absoluta = 1,15 atm
V =Volumen = ¿?
n = Moles de gas = 966,90 mol
R = Constante universal de los gases ideales = R= 0.082 atm·l/(mol·K)
T = Temperatura absoluta = 20° + 273.15° (temperaturaideal en grados Celsius)

p.V = n.R .T

V = n.R .T = (966,90 mol)( 0.082 atm·l/(mol·K))( 20° + 273.15°)
P 1,15 atm

V = 23.242,63 = 20.210,98 L de H2S
1.15