ernesto

Durante este primer experimento se observó lo siguiente:
• Al marcar la escala del sensor en un intervalo de 0 – 20000 μS/cm, con cada una de las sustancias arrojó diferentes valores que variabanconsiderablemente según la naturaleza de la solución analizada. Por ejemplo, cuando se analizó el cloruro de sodio, el sistema cuantificó la conductividad con 8870 μS/cm. Este valor indica que existeun enorme grado de conductividad. Según la teoría, es debido a la ionización de la molécula cuando se disuelve en solventes que poseen momento dipolar, siendo en el presente caso, el agua.
• Alanalizar el agua destilada, se notó que su conductividad era prácticamente nula. Según la teoría, esto es debido a que el agua destilada es una sustancia prácticamente pura, en donde casi en su totalidadsólo existen átomos de oxígeno e hidrógeno. No existen sales que se disocien como iones como para cerrar el circuito y poder conducir la corriente con facilidad.
• Caso contrario, el agua corrienteposee un valor de conductividad mayor, debido a que en ella existe una cierta cantidad de minerales, los cuales estan en menor proporcion que el los átomos de hidrógeno y oxígeno, pero que supresencia modifica las propiedades físicas y químicas de la sustancia, como por ejemplo la de la conductividad.
h) Procesos químicos – Desarrollo experimental:
Experimento N°1: “Soluciones conductoras”:1- Colocarse los guantes y el mandil.
2- Con ayuda del soporte unviersal y de la doble nuez, fijar el sensor de conductividad Vernier, como en la figura adjunta.
3- Conectar el sensor deConductividad a la interfaz del computador. Comprobar que el sensor tiene el selector de escala en el intervalo 0 – 20000 μS/cm.
4- Preparar el computador para la toma de datos.
5- Medir la conductivdad decada una de las soluciones que se tengan presentes, para lo cual se puede seguir la siguiente secuencia:
a- Levantar cuidadosamente cada frasco con su conectido hasta que la punta de sensor de...