Ernesto

Configuración Electrónica.
Configuración electrónica de C (Carbono):
[He] 2s2 2p2

Configuración electrónica de H (Hidrógeno):
1s1

Configuración electrónica de O (Oxigeno):
1s2 2s2 2p4Configuración electrónica de N (Nitrógeno):
1s2 2s2 2p3

Configuración electrónica de S (Azufre):
Ne 3s2 3p4
Hibridación (química)
En química, se conoce como hibridación a la combinaciónde orbitales atómicos dentro de un átomo para formar nuevos orbitales híbridos. Los orbitales atómicos híbridos son los que se superponen en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace devalencia, y justifican la geometría molecular.

Hibridación de C (Carbono):
La hibridación del carbono consiste en un reacomodamiento de electrones del mismo nivel de energía (orbital s) al orbital delmismo nivel de energía. Los orbitales híbridos explican la forma en que se disponen los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, compuesta por nitrógenolíquido que hace compartirlas con cualquier otro elemento químico ya sea una alcano o comburente. La hibridación del átomo de carbono fue estudiada por mucho tiempo por el químico Chester Pinker.Características:
El carbono tiene un número atómico 6 y nº de masa 12; en su núcleo tiene 6 protones y 6 neutrones y está rodeado por 6 electrones, distribuidos:
2 en el nivel 1s
2 en el nivel 2s
2 enel nivel 2p

Hibridación de O (Oxigeno):
El átomo de oxígeno tiene la capacidad de hibridar sus orbitales. Sin embargo, sólo puede formar orbitales híbridos sp3 en los alcoholes y sp2 en loscompuestos carbonílicos. Los dos pares de electrones no enlazantes del oxígeno se ubican en los dos híbridos mientras que con los otros forma los enlaces sigma (σ).

Hibridación de N (Nitrógeno):
Aligual que el átomo de carbono, el N también puede formar orbitales híbridos. El N posee tres enlaces en las moléculas orgánicas y un par de electrones no enlazantes. La forma de hibridar es idéntica a...