Eslogan De Cuadros

PROPIEDADES Y ESTRUCTURA DE COMPUESTOS | 19 de noviembre
2012
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LUNA MARTINEZ JUAN CARLOS
HERNANDEZ NOLASCO ZURIEL BILLYVANMARTINEZ MENDEZ ELDER IXEL | GRUPO C2 INGENIERIA QUIMICA |

H2O
(AGUA)
ESTRUCTURA

*Está formada por dos átomos de hidrogeno y uno de oxigeno (H2O) unidos mediante enlaces covalentes.
*Los enlaces entre el oxigeno y los hidrógenos forman cierto ángulo de 104.5°*En el agua existen también los productos resultantes de la disociación de algunas de sus moléculas: el ion H30+ y el OH-.
*Es una molécula neutra, con igual número de cargas positivas y negativas.
*La distribución de electrones dentro de la molécula le da una asimetría eléctrica, los núcleos de hidrogeno aparecen desnudos. Por eso el extremo donde está el hidrogeno se comporta como un polopositivo y el oxigeno atrae parte de los electrones, comportándose como un polo negativo. Así el agua actúa como un dipolo, creando una capa de “hidratación” alrededor de los iones, que debilita la fuerza de atracción entre ellos.
EL PUENTE DE HIDROGENO
*Dado que el átomo de oxigeno es pequeño y bastante electronegativo, la concentración de electrones en su entorno es elevada, por lo que lascargas negativas sobre oxigeno y positivas entre los átomos de hidrogeno son considerables.
*Las atracciones dipolo-dipolo entre moléculas de agua son importantes y muy fuertes, por que las moléculas polares de agua, pueden acercarse mucho más que las moléculas mayores y pueden atraerse fuertemente por su gran polaridad. Esta atracción dipolo-dipolo se llama PUENTE DE HIDROGENO.

PROPIEDADESFISICAS DEL AGUA
1.- El agua pura es incolora (sin color), inodora (sin olor) e insípida (sin sabor).
2.- El agua en grandes cantidades, como en el mar, presenta un color azul verdoso debido a la reflexión de la luz del cielo.
3.- Hierve a 100 °C y se congela a 0 °C a presión normal (760 mm de mercurio) al nivel del mar.
4.- Tiene gran capacidad calorífica, es decir, es una de las sustancias quenecesita mucho calor para elevar su temperatura. Por ello, donde hay cerca una gran concentración de agua (rio, lago, mar, etc.) hace menos frio en invierno y más fresco en verano.
5.- La densidad del agua en estado líquido a 4 °C es 1 G/ml. Sin embargo, a diferencia del resto de las sustancias, su densidad disminuye al bajar esta temperatura. Incluso, en estado sólido, es mucho menos densa (0.917g/ml).
6.- La transformación del agua en vapor en las calderas y las caídas de agua producen energía eléctrica que es aprovechada por el hombre para obtener diferentes tipos de energía (calorífica, luminosa, etc.).
7.- El agua pura es mala conductora de la electricidad, porque no contiene sales que puedan permitir la transferencia de iones.
8.- Es un gran disolvente. Disuelve algunos de loscompuestos orgánicos. Disuelve sustancias gaseosas y solidas pero no reacciona químicamente con ellas. Cuando el agua de la lluvia choca contra el suelo, disuelve materiales solubles de la tierra, rocas y residuos de vegetación; por lo tanto los lagos y ríos pueden acarrear diferentes cantidades de compuestos orgánicos, partículas minerales entre otras.
PROPIEDADES QUIMICAS
1.- La formula químicadel agua es H2O. La molécula del agua está constituida por dos átomos de hidrogeno y uno de oxigeno, dispuestos en un ángulo de 105° con el oxigeno en el vértice. Debido a este ángulo, se originan dos zonas: una positiva y otra negativa, como en los polos de un imán.
Esto es debido a que el oxigeno se une con cada hidrogeno por medio de un enlace covalente. Pero los electrones compartidos sonatraídos más fuertemente hacia el oxigeno, lo cual ocasiona que haya un reparto desigual de la carga en la molécula, que llamamos polaridad.
El oxigeno de una molécula, con carga parcial negativa es atraído por la carga parcial positiva de un hidrogeno de otra molécula. A esta atracción se le llama “puente de hidrogeno” y suele representarse con líneas punteadas, así como el enlace covalente se...