Esp. Hoja de vidA
Páginas: 2 (275 palabras)
Publicado: 21 de mayo de 2014
Introduccion
En el siguiente laboratorio que realizaremos será en base a las reacciones químicas y sus ecuaciones correspondientes, veremos diferentes ejemplos de reacciones comolas de síntesis, de descomposición, de simple desplazamiento y de doble desplazamiento.
Como ya mencionamos en el laboratorio veremos como diferentes sustancias reaccionan con otras. Se estaránviendo la actividad de ciertos elementos sobre otros y por qué se combinan unos con los otros, sabiendo que una reacción química puede manifestarse por medio de: formación o desaparición de unprecipitado, cambio de temperaturas, desprendimiento de gas, producción de luminosidad, cambio de la conductividad entre otras.
Objetivos
1. Determinar el número de moles ymoléculas de agua de un hidrato, en este caso en particular el sulfato de cobre (II) pentahidratado.
2. Comprueba que en un compuesto los elementos están presentes en relaciones de pesodefinidas, la cual se conoce como ley de proporciones definidas
3. Transforma un compuesto hidratado (CuSO4 5H2O) de color azul en cristales a un compuesto anhídrido (CuSO4) en polvo blanco hueso.Procedimientos
1. Caliente un crisol con tapa o capsula de porcelana durante 5 minutos, dejar enfriar hasta temperatura ambiente y pesarcuidadosamente.
2. Con la ayuda de un mortero pulverice 5g de CuSO4 5H2O previamente pesado cuidadosamente.
3. Caliente el crisol o capsula con la sal hidratada hasta que se transforma en la salanhídrida de color blanco. Deje enfriar hasta alcanzar temperatura ambiente.
4. Una vez Fría pese cuidadosamente el crisol o capsula.
5. Agite con un policial la sal y caliente nuevamente por 5minutos, luego deje enfriar a temperatura ambiente y pese cuidadosamente.
6. Comparar con el resultado anterior, si o coincide, calentar nuevamente hasta que coincida las pesadas con el resultado....
Introduccion
En el siguiente laboratorio que realizaremos será en base a las reacciones químicas y sus ecuaciones correspondientes, veremos diferentes ejemplos de reacciones comolas de síntesis, de descomposición, de simple desplazamiento y de doble desplazamiento.
Como ya mencionamos en el laboratorio veremos como diferentes sustancias reaccionan con otras. Se estaránviendo la actividad de ciertos elementos sobre otros y por qué se combinan unos con los otros, sabiendo que una reacción química puede manifestarse por medio de: formación o desaparición de unprecipitado, cambio de temperaturas, desprendimiento de gas, producción de luminosidad, cambio de la conductividad entre otras.
Objetivos
1. Determinar el número de moles ymoléculas de agua de un hidrato, en este caso en particular el sulfato de cobre (II) pentahidratado.
2. Comprueba que en un compuesto los elementos están presentes en relaciones de pesodefinidas, la cual se conoce como ley de proporciones definidas
3. Transforma un compuesto hidratado (CuSO4 5H2O) de color azul en cristales a un compuesto anhídrido (CuSO4) en polvo blanco hueso.Procedimientos
1. Caliente un crisol con tapa o capsula de porcelana durante 5 minutos, dejar enfriar hasta temperatura ambiente y pesarcuidadosamente.
2. Con la ayuda de un mortero pulverice 5g de CuSO4 5H2O previamente pesado cuidadosamente.
3. Caliente el crisol o capsula con la sal hidratada hasta que se transforma en la salanhídrida de color blanco. Deje enfriar hasta alcanzar temperatura ambiente.
4. Una vez Fría pese cuidadosamente el crisol o capsula.
5. Agite con un policial la sal y caliente nuevamente por 5minutos, luego deje enfriar a temperatura ambiente y pese cuidadosamente.
6. Comparar con el resultado anterior, si o coincide, calentar nuevamente hasta que coincida las pesadas con el resultado....
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