Espectofometria
Páginas: 5 (1113 palabras)
Publicado: 10 de mayo de 2012
IITIIIYER§IDAD DE TARAPAdA FACULTAD DE CIEtr{CIAS DEPARTAMEI{TO DE QUIMICA
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f$Ifiüffiu§oorulfl
NOMBRE: Denisse Cuwa Elera PROFESORA: Elisa Santander Godoy ANALISH QL1IMICO INSTRIIMENTAL QL-2008 PLAN 1996
I
Introducción
La espectoscopia se fi¡ndament¿ en la absorción de la radiación IR por las moléculas envibración. Una molécula absorberá la energía de rur hazde luz infrarrojasuando dicha energía incidsnte sea igual a la necesariapafa que se ds una transición vibracional de la molécula. Es decir, la molécula comienza a vibrar de una determinada manera gracias a la energía que s§ le suministra mediante luz in&arroja.
'
La zer:ra de raciona infrarojo del espectro electromagnéti«¡ esta limita por las regiones del aspecfro visible y de microondas, se distingueo fisszonas (infrarrojo próxima, infrarrojo medio e infrarrojo lejano), siendo la del infrarrojo medio la que hasta el momento actual tiene mayor aplicacién an¿lítica.
El espectro infrarrojo de una molécula se obtiene c.omo el resultado de medir Ia intensidad de rm¿ radisción exterior absorbid¿ para cadalongitud de onda que hace posible la transición entre dos niveles de energía vibracional diferente. Laespectroscopia infraroja tiene aplicaciones sn análisis cualitativo y cuantitativo. Su principal utilizacién h¿ sidc en la identificacién de compuestos orgánicos, debido a que no existen, teóricamente, dos compuesfos que absorban ex¿ctamente en las mismas frecuencias, Si no se aplica a los compuestos inorgánisos ss debe a que la mayoría de
las vibraciones de estos ccmpuestos están por debajo dela frecusncia de 400 cm-'. Solo ,/ algunos compuestos como oH, NH- , co3 , to; No3, PO4 , presentan bandas l/
características entre 4.000 y 200 crn-
,.
La espectroscopia de infrarrojo, como téc.nica cuantitativE tiene su principal aplicación en el análisis de contaminantes atrnosfericos p,rovenieates de los procesos industri¿les. Por lo que respecta a[ análisis cuaütativo, laidenfificación de un ccmpuesto se hace a partir del esfudio sistemático del especEo correspondiente para la intrepetacióa de los espectros IR; no existen reglas f1ias, solo recomendaciones.
Antes de proceder a obtener
serie de requisitos:
y a interpretar un espectro IR, deben cumplirse
una
r r r r r o r r
Buena resolución sn las señalesAdecuada intensidad de las band¿s. Que el producto estérazonablemente puro Que el espectrofotómetro esté bien calibrado (para que las bandas aparezcan a la adecuad4 se usaban sustancias estándar: poliestireno). Conocer er que estado fisico de la muestra se ha realizado el IR y el método utilizado. Si el IR ss hs realizado en disolución conocer el disolvente y la concentración. A l'eces también es necesario conocer la anchura de la celda. Los IR seinteqpretan por correlaciones empíricas y exkapolando los conocimientos adquiridos con moléculas sencillas a otras más complejas.
Tambien se empieza por idenfiñcar los gnrpos ñmcionales (enlaces químicos de la molécula); pma ello, se hace uso de un-gráfico de correlación o tabla de grupos firncionales, donde aparecen las frecuencias en cm-t a las que es preüsible la aparición áe hs bandas de ¿bsorciónde cada uno de los grupos fi¡ncionaies, sin olvidar que los enlaces próximos pueden modificarlas ligerameate. En todos lo,s casos, es imporüaate tener ec cuenta que si un espectro no contiene la absorción típica de cierro grupo funcional, la moléc,ula no contisne dicho grupo.
Una vez localizados los grupos constituyentes de la molécula, con el resto de información que ss dispong4 se establecsuna hipótesis molecular y se pasa al análisis de la región de la huella dacttlar {frecuencias < 1.200 cm-t¡ en las que se ensuentran las bandas características de cada compuesto. En esta zona, pequeñas diferencias en la estrucfura y la constitución de las moléculas da lugar a variaciones importantes en los picos de absorción. La mayoría de los enlaces simples se manifiestfir con picos en esta...
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NOMBRE: Denisse Cuwa Elera PROFESORA: Elisa Santander Godoy ANALISH QL1IMICO INSTRIIMENTAL QL-2008 PLAN 1996
I
Introducción
La espectoscopia se fi¡ndament¿ en la absorción de la radiación IR por las moléculas envibración. Una molécula absorberá la energía de rur hazde luz infrarrojasuando dicha energía incidsnte sea igual a la necesariapafa que se ds una transición vibracional de la molécula. Es decir, la molécula comienza a vibrar de una determinada manera gracias a la energía que s§ le suministra mediante luz in&arroja.
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La zer:ra de raciona infrarojo del espectro electromagnéti«¡ esta limita por las regiones del aspecfro visible y de microondas, se distingueo fisszonas (infrarrojo próxima, infrarrojo medio e infrarrojo lejano), siendo la del infrarrojo medio la que hasta el momento actual tiene mayor aplicacién an¿lítica.
El espectro infrarrojo de una molécula se obtiene c.omo el resultado de medir Ia intensidad de rm¿ radisción exterior absorbid¿ para cadalongitud de onda que hace posible la transición entre dos niveles de energía vibracional diferente. Laespectroscopia infraroja tiene aplicaciones sn análisis cualitativo y cuantitativo. Su principal utilizacién h¿ sidc en la identificacién de compuestos orgánicos, debido a que no existen, teóricamente, dos compuesfos que absorban ex¿ctamente en las mismas frecuencias, Si no se aplica a los compuestos inorgánisos ss debe a que la mayoría de
las vibraciones de estos ccmpuestos están por debajo dela frecusncia de 400 cm-'. Solo ,/ algunos compuestos como oH, NH- , co3 , to; No3, PO4 , presentan bandas l/
características entre 4.000 y 200 crn-
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La espectroscopia de infrarrojo, como téc.nica cuantitativE tiene su principal aplicación en el análisis de contaminantes atrnosfericos p,rovenieates de los procesos industri¿les. Por lo que respecta a[ análisis cuaütativo, laidenfificación de un ccmpuesto se hace a partir del esfudio sistemático del especEo correspondiente para la intrepetacióa de los espectros IR; no existen reglas f1ias, solo recomendaciones.
Antes de proceder a obtener
serie de requisitos:
y a interpretar un espectro IR, deben cumplirse
una
r r r r r o r r
Buena resolución sn las señalesAdecuada intensidad de las band¿s. Que el producto estérazonablemente puro Que el espectrofotómetro esté bien calibrado (para que las bandas aparezcan a la adecuad4 se usaban sustancias estándar: poliestireno). Conocer er que estado fisico de la muestra se ha realizado el IR y el método utilizado. Si el IR ss hs realizado en disolución conocer el disolvente y la concentración. A l'eces también es necesario conocer la anchura de la celda. Los IR seinteqpretan por correlaciones empíricas y exkapolando los conocimientos adquiridos con moléculas sencillas a otras más complejas.
Tambien se empieza por idenfiñcar los gnrpos ñmcionales (enlaces químicos de la molécula); pma ello, se hace uso de un-gráfico de correlación o tabla de grupos firncionales, donde aparecen las frecuencias en cm-t a las que es preüsible la aparición áe hs bandas de ¿bsorciónde cada uno de los grupos fi¡ncionaies, sin olvidar que los enlaces próximos pueden modificarlas ligerameate. En todos lo,s casos, es imporüaate tener ec cuenta que si un espectro no contiene la absorción típica de cierro grupo funcional, la moléc,ula no contisne dicho grupo.
Una vez localizados los grupos constituyentes de la molécula, con el resto de información que ss dispong4 se establecsuna hipótesis molecular y se pasa al análisis de la región de la huella dacttlar {frecuencias < 1.200 cm-t¡ en las que se ensuentran las bandas características de cada compuesto. En esta zona, pequeñas diferencias en la estrucfura y la constitución de las moléculas da lugar a variaciones importantes en los picos de absorción. La mayoría de los enlaces simples se manifiestfir con picos en esta...
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