ESPECTOFOTOMETRO DE ABSORCION MOLECULAR

PRACTICA 2
ESPECTOFOTOMETRO DE ABSORCION MOLECULAR

Lo que vamos a realizar en esta práctica es un método de colometria que sirve para calcular la presencia de materia inorgánica en nuestramuestra y saber si esta dentro de los límites normales o no.
Los materiales que vamos a emplear son:
2 ml de disolución de cenizas
10 ml de metavanadato-molivdato
Agua desionizada
Matraz aforadoEspectofotómetro de absorción molecular
Primero vamos a definir lo que es la parte mas importante de esta practica que es el espectofotometro de absorción molecular.
Es un aparato que sirve paraanalizar la radiación visible y ultravioleta de los metales.
Está compuesto por:





Lámparas: Hay dos, una destinada para la luz visible y otra para la ultra violeta.
Selector de longitud de ondas:Se tendrá que encender la luz visible porque se busca una colorimetría y la materia inorgánica no lo absorbe. El selector de ondas está compuesto por dos rendijas y un prisma, el prisma sirve paradescomponer la longitud de onda y por las rendijas se elige la longitud de onda que nos interesa obtener para estudiarla.
Cubeta: Es el recipiente en el que vamos a introducir la muestra que queremosanalizar.
Detector: Transforma la energía luminosa en energía eléctrica es decir mide la intensidad en mA.
Ordenador: Nos da la absorvancia. A=k[c]mg/l
Formamos una tabla patrón que sería deorientación para los resultados.
Mg/l 0 2 4 6 8 10
A 0 0.146 0.3 0.448 0.590 0.737
Para comenzar con la practica tomamos 2 ml de nuestra disolución de cenizas y los vertemos en el matraz aforado de50ml. Añadimos 10 ml de metavanadato molibdato para que reaccionen y enrasamos con agua desionizada hasta los 50 ml del matraz, lo agitamos y una vez mezclado llenamos las cubetas que serán las que irándentro del espectofotómetro de absorción molecular.
Vamos a realizar los cálculos:
En mi muestra de almendro me daban 0,148 de absorvancia lo que resulta 2.02 mg/l
Absorvancia de 0.148  2.02mg/l...