Espectometria

CURSO ESPECTROFOTOMETRIA DE ABSORCION ATOMICA
EVALUACION FINal
1.-Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F) (4.0 punto, 0,4 c/u)
a) La Ley de Lambert-Beer indica que la absorbancia depende del alto de la celda que contiene la muestra, es decir, una celda mas alta generará una mayor absorbancia. Falso
b) La temperatura de la llama se puede regular ajustando elslit de salida del monocromador. Falso
c) El impact bead permite disminuir el tamaño de las gotas generadas por el nebulizador. Verdadero.
d) El límite de cuantificación corresponde a la concentración del analito que permite obtener una señal sobre 0,2 unidades de absorbancia. Falso
e) La absorbancia es directamente proporcional a la concentración de las especies absorbentes en la solución.Verdadero
f) El empleo de la lámpara de deuterio permite corregir superposiciones espectrales. Falso
f) El tubo fotomultiplicador permite generar un aerosol mas fino durante el proceso de nebulización de la muestra. Falso
h) La disminución de la intensidad de la lámpara mejora la estabilidad de la línea base. Falsa
i) se tiene una solución que contiene dos analitos A y B ambos absorben a la λ = xxxnm. La absorbancia de esta solución a xxx nm es igual a la suma de las absorbancias de A mas la de la especie B. Verdadero
j) Durante el proceso de atomización con llama lo primero que se elimina son las moléculas del solvente. Verdadero

2.- Se necesita determinar el contenido del elemento X en una muestra de agua de mar y para ello se siguió el siguiente procedimiento:
a) Se tomó unaalícuota de 50 mL de muestra, se transfirió a un matraz de aforo de 250 mL, se agregaron 25 mL de HCl conc. y se aforo con agua desionizada. Se midió la absorbancia de la solución.
b) Se preparo una curva de calibración para el analito X dejando los estándares al 10 % en HCL.
c) Se midió la absorbancia de los estándares de calibración con un quemador de 10 cm en la posición de 0°, obteniéndose lossiguientes resultados
ABSORBANCIA | CONCENTRACION (mg/L) |
0.000 | 0,00 |
0.050 | 2,00 |
0.100 | 4,00 |
0.200 | 8,10 |
0.400 | 16,00 |
Se midió la absorbancia de la muestra generada en el punto a) obteniéndose un valor de 0.70 unidades
De acuerdo a la información anterior indique:
1.- (1,5 puntos) ¿Cuál es la sensibilidad del analito X? Justifique su respuesta.
Se obtieneprimero la ecuación de la recta y=Ax +B, como la absorbancia es igual a 0,700 uab la sensibilidad corresponde a la pendiente de la curva o sea 0.700=A*141 – 0,0003, por lo tanto la sensibilidad del analito es A=0,005mg/L
2.- (1,5 puntos) ¿Qué procedimiento utilizaría para determinar el contenido del analito X en la muestra problema?
Primero centrifugar la muestra, el líquido sobrenadantetraspasarlo a otro recipiente, tomar una alícuota de 50 mL y llevarla a un matraz de 250 mL, adicionar 25 mL de HCl y aforar, de ahí tomar una alícuota de 10mL y aforar a 100 mL, se realiza otra dilución para que quede dentro de la curva de calibración, medir la muestra por absorción atómica y determinar la cantidad de analito en la muestra. Encontrar la ecuación de la recta y despejar x para obtenerlos mg/L.
3.- (1 punto) ¿Qué absorbancia se esperaría medir para una concentración de 7 mg/L de analito X?
Y=0.025x – 0,0003 Y= 0.025 *7 mg/L – 0,0003 = 0.175 ub

4.- (2 puntos) Determinar la concentración de la muestra de agua de mar y expresar la concentración de X en mg/L.
Y= 0,025x – 0,0003 ; 0,070= 0,025*X – 0,0003 x= 2,81 mg/L
X = 2,81 mg/L * 10 * 5 = 141 mg/L esta es la concentracióndel analito X en la muestra de agua de mar.
Se aplica un segundo factor de dilución para que la muestra quede dentro de la curva de calibración. Factor 10
5.- (2 puntos) Si tiene otra muestra de agua de mar sobre la cual se aplica el siguiente procedimiento:
- Se toma una alícuota de 100,00 mL, se evapora hasta aproximadamente 20 mL , se transfiere a un matraz de aforo de 100,00 mL, se...