Espectro

ANTECEDENTES DE LA ESPECTROSCOPÍA DE ÁTOMOS
Kirckhoff y Bunsen son los pioneros de la espectroscopía ya que en el periodo
de 1860 a 1870, con un espectroscopio desarrollado por ellos mismos, pudieron
observar las líneas de emisión de diferentes elementos químicos en la flama y
relacionaron las líneas con la identidad del elemento.

NaCl

NaI

NaBr

NaNO3

El anión es diferente,pero el catión sodio es el mismo en todas las sales, por lo
que se tiene en conclusión la coloración de la flama y sus líneas asociadas se
deben a las características espectroscópicas del sodio.

Li2CO3

Sr(NO3)2

CaCl2

CuSO4

KCl

Diferentes cationes o elementos químicos emiten a diferentes frecuencias
o longitudes de onda y esto en el espectro visible se asocia con el color
de laflama producida

Espectro de absorción y de emisión de un mismo elemento químico. Las lineas
de absorción y de emisión para un mismo elemento son idénticas.

Las líneas espectrales de un elemento químico, son únicas para cada
elemento y permiten su identificación.

Las líneas espectrales permiten identificar que componentes se encuentran
presentes en una muestra mixta. La intensidad delas líneas o densidad óptica
(DO) está relacionado con la concentración del elemento. Que elementos de los
que se muestra su espectro están presentes y cuales están ausentes en la
muestra desconocida?

Las líneas espectrales de todos
los elementos químicos se
encuentran bien documentadas y
es posible identificar y cuantificar
los elementos observando las
líneas espectrales que aparecenen el espectro visible, ultravioleta
o infrarrojo de la muestra.

E=h

Absorción de REM
Espectroscopía de absorción

E=h

Emisión de REM
Espectroscopía de emisión

ESPECTROSCOPIA DE ÁTOMOS
La espectroscopia atómica se puede dividir en tres clases:
Espectroscopia de Emisión Atómica (EEA)

Espectroscopía de Absorción Atómica (EAA)
Espectroscopía de Fluorescencia Atómica (EFA)ESPECTROSCOPÍA DE EMISIÓN EN FLAMA: La Espectroscopía de Emisión
en átomos, se basa en medir la intensidad de una línea de emisión específica
del elemento que se desea determinar. Cuanto mayor sea la intensidad de ésta
línea mayor es su concentración. En condiciones ideales y en un rango
determinado de concentraciones, la relación entre Intensidad de Emisión y
Concentración del analito es:C=K IE
Donde:
C=Concentración del analito
IE=Intensidad de Emisión del analito a una longitud de onda específica. Sus
unidades son valores relativos.
K=Constante de proporcionalidad que depende de la especie analizada y de la
longitud de onda a la cual se efectúa la lectura. Es la cantidad de fotones que
alcanzan el detector a cierta longitud de onda.

IE

Concentración

Relaciónentre Intensidad de Emisión y Concentración

FOTÓMETRO DE FLAMA

ESPECTROFOTÓMETRO DE ABSORCIÓN ATÓMICA

FUENTE DE
RADIACIÓN

DETECTOR
MONOCROMADOR

AMPLIFICADOR

SISTEMA DE
LECTURA

QUEMADOR
NEBULIZADOR

Instrumentación en Espectroscopia de Emisión y en Espectroscopía
de Absorción en átomos

232

233.75/233.76

231.72

231.10

Espectro de emisión de una lámpara decátodo hueco de níquel

CATODO (-)

GAS INERTE
ANODO (+)

(ARGON O NEON)

La lámpara de cátodo hueco es la forma mas convencional de excitación de
las partículas atómicas en la flama. Pueden ser de un solo elemento o de
multielementos

CÁTODO

+

-

+

+

+

+

+
+

+

+

+

ÁNODO

+

+

(a)

(b)

+
+

+

+

(c)

RADIACIÓN
ELECTROMAGNÉTICA(d)

+

ION GASEOSO (Argón o Neón)
ÁTOMOS EXCITADOS
ÁTOMOS EN ESTADO BASAL

(e)

Secuencia de formación de átomos excitados que emiten radiación
electromagnética en una lámpara de cátodo hueco.
La REM de longitud de onda exacta y específica para cada elemento se produce
cuando los átomos desprendidos en el cátodo regresan del estado excitado el
estado basal.

GENERADOR DE...