espectro




Universidad de el salvador
Facultad de ciencias naturales y matemáticas
Escuela de química
Química general I
Practica 3: los espectros de los átomos.
Integrantes:
Fecha de entrega:30/06/2014






Introducción
En el presente reporte presentamos los resultados de la práctica realizada en el laboratorio sobre el espectro electromagnético.
Como sabemos la luz visible, es solouna parte del espectro electromagnético que el ojo humano es capaz de percibir. Esta comprende las longitudes desde los 400nm hasta los 700nm. Cada color tiene su longitud en el espectroelectromagnético, por lo tanto posee un rango de longitud de onda definida.
Las sustancias químicas, en estado gaseoso y a altas temperaturas producen un espectro discontinuo en los que se aprecian un conjunto delíneas que corresponden a las emisiones de longitud de onda específica, las linneas producidas por una sustancia es única y no hay otra que produzca una igual.














Objetivogeneral
Relacionar la estructura electrónica de los átomos, con los colores de la radiación emitida al ser excitados por el calor.
Objetivos específicos
1. Diferenciar los colores de la llama queproducen algunos metales al ser excitados por medio del calor.
2. Identificar el espectro en líneas de algunos átomos.
















Equipo

1. Mechero Bunsen
2. Cuchara dedeflagración
3. Vasos de precipitado de 100mL
4. Espectroscopio

Reactivos

1. Cloruro de sodio (NaCl)
2. Cloruro de potasio (KCl)
3. Cloruro de bario (BaCl2)
4. Cloruro de calcio (CaCl2)
5.Nitrato de cobre (Cu(NO3)2)
6. Cloruro de estroncio (SrCl2)

Procedimiento.
a. Coloque una pequeña cantidad de cloruro de sodio pulverizado en una cuchara de deflagración, ligeramente humedecido conagua destilada y llévelo a ignición sobre la llama del mechero Bunsen. ¿De qué color es la llama producida?
b. Enfoque la llama con el espectroscopio y trate de dibujar las líneas que se producen....