espectrofotometria


INTRODUCCIÓN
La espectrofotometría es uno de los métodos de análisis más usados, y se basa en la relación que existe entre la absorción de luz por parte de un compuesto y su concentración. Cuando se hace incidir luz monocromática (de una sola longitud de onda) sobre un medio homogéneo, una parte de la luz incidente es absorbida por el medio y otra transmitida, como consecuencia de laintensidad del rayo de luz sea atenuada desde Io a I, siendo Io la intensidad de la luz incidente y I la intensidad del rayo de luz transmitido.
Cada sustancia tiene su propio espectro de absorción, el cual es una curva que muestra la cantidad de energía radiante absorbida, Absorbancia, por la sustancia en cada longitud de onda del espectro electromagnético, es decir, a una determinada longitud de ondade la energía radiante, cada sustancia absorbe una cantidad de radiación que es distinta a la que absorbe otro compuesto.
LEY DE LAMBERT-BEER:
Si se hace incidir radiación monocromática sobre una muestra con una concentración “C” de una sustancia que absorbe a esa longitud de onda “”, la intensidad de la radiación que la atraviesa, , está relacionada con la intensidad incidente y con elespesor de la muestra,, por la expresión:



Aplicando logaritmos:

Habitualmente, el cociente se denomina “transmitancia” de la muestra y se suele expresar como porcentaje de luz transmitida: 100. Por otra parte, se define la “absorbancia” de la muestra como: Tanto la absorbancia como la transmitancia son magnitudes que se obtienen directamente en el espectrofotómetro.
Según estasdefiniciones, queda finalmente la siguiente expresión que se conoce con el nombre de la ley de Lambert-Beer:

Donde  es la “absortividad molar” (una medida de la radiación absorbida), que es un valor constante para cada sustancia a cada longitud de onda  y en unas condiciones experimentales determinadas; también se denomina “coeficiente de extinción molar” si, como es frecuente, la concentraciónse expresa en moles por litro.
Si se opera, por tanto, a una longitud de onda dada y con una cubeta de un determinado espesor, , la absorbancia A, medible directamente, es proporcional a la concentración molar de la muestra, c , lo que constituye el fundamento del análisis espectrofotométrico cuantitativo.


I. OBJETIVOS
Conocer las leyes que rigen la espectrometría.
Hallar el espectro deabsorción del anaranjado de metilo.
Realizar la gráfica de la curva de calibración y reconocer la utilidad.
II. PROCEDIMIENTO Y MÉTODOS
A. DETERMINACIÓN DE LA LONGITUD DE ONDA (anaranjado de metilo).
Es la longitud de onda en la que la molécula de la sustancia absorbe la mayor cantidad de luz vale decir todas la moléculas están en estado excitado.

Gráficos:EXPERIMENTO Nº 1
ESPECTRO DE ABSORCIÓN DEL ANARANJADO DE METILO:
Se realizó la gráfica de la absorbancia vs longitud de onda, colocando los datos en papel milimetrado, en el eje de las ordenadas el valor de la absorbancia y en las abscisas la longitud de las ondas del cuadro. (VÉASE LA HOJA MILIMETRADA)
EXPERIMENTO Nº 2
ESPECTRO DE TRANSMITANCIA DEL ANARANJADO DE METILO:
Se realizó la gráficade la absorbancia vs longitud de onda, colocando lo datos en el papel milimetrado, en el eje de las ordenadas él % de transmitancia y en el eje de las abscisas la longitud de las ondas del cuadro. (VÉASE LA HOJA MILIMETRADA)

B. CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA MUESTRA
1. MÉTODO DE LA CURVA DE CALIBRACIÓN
Uno de los métodos más utilizados para determinar la concentración de una muestraproblema, es el método de la curva de calibración. Esta curva de calibración es una gráfica que relaciona la concentración de al menos cinco soluciones de estándar de concentraciones conocidas, con la absorbancia de cada uno de ellos a la longitud de onda máxima (λ máx.)
Una vez obtenida la gráfica, se mide la absorbancia de la solución problema y se interpola su valor en la gráfica. La concentración...