Espectrofotometria

Introducción
Desde hace muchos años se ha usado el color como ayuda para reconocer las sustancias químicas; al reemplazar el ojo humano por otros detectores de radiación se puede estudiar la absorción desustancias, no solamente en la zona del espectro visible, sino también en ultravioleta e infrarrojo.
Se denomina espectrofotometría a la medición de la cantidad de energía radiante que absorbeun sistema químico en función de la longitud de onda de la radiación, y a las mediciones a una determinada longitud de onda.
La teoría ondulatoria de la luz propone la idea de que un haz de luz es un flujo de cuantos de energía llamados fotones; la luz de una cierta longitud de onda está asociada con los fotones, cada uno de los cuales posee una cantidad definida de energía.
Muchas disolucioneso compuestos inorgánicos presentan color (frecuentemente los correspondientes a metales de transición). 
Si una disolución es coloreada existe alguna especie química en la disolución que absorbe luz en la parte visible del espectro. 
Estas absorciones se suelen extenderse a las regiones vecinas del infrarrojo cercano y ultravioleta próximo, todas ellas incluidas en el espectro de absorciónvisible y/o ultravioleta. 

Tales espectros se utilizan para explicar los colores y propiedades magnéticas de los complejos, así como para cuantificar la presencia de un ion en una disolución. 
Los instrumentos destinados al análisis de la luz se conocen como espectroscopios estos tienen la capacidad de descomponer la luz visible en sus componentes de diferentes colores, es decir, es su espectro,mediante un prisma o una red de difracción. Con este análisis se puede obtener información sobre un gran número de fenómenos físicos o propiedades de los cuerpos, por lo que, en la actualidad se emplean en una gran diversidad de áreas, que incluyen desde la investigación teórica en química o física cuántica hasta la industria química o la medicina. 
También existen una gran diversidad de métodos ytécnicas relacionadas con la espectroscopia y, como consecuencia de eso, un gran número de diseños de espectroscopios con características muy diferentes entre sí. El fundamento de los primeros espectroscopios es muy sencillo de entender, se basaban en un proceso que separaba la luz blanca visible en sus diferentes colores. 




ESPECTROFOTOMETRIA

1. MARCO TEÓRICO

Los seres humanos sonbañados constantemente por irradiaciones electromagnéticas, entre ellas, la radiación que puede verse o luz visible. Como se sabe, la luz visible consta de un espectro de colores que abarca desde el rojo en el extremo de mayor longitud de onda del espectro, hasta el violeta en el extremo de la longitud de onda más corta. Sin embargo, la luz visible constituye tan sólo una pequeña porción delespectro electromagnético total. 
Newton fue el primero en reconocer que la luz blanca es una mezcla de luz de todos los colores aproximadamente de igual intensidad. Para ello, hizo pasar un rayo de luz solar través de un prisma de vidrio y observo el espectro de la luz refractada. 

El haz refractado de difunde en el espacio separándose sus colores o longitudes de onda, como en el arco iris.
Paraque una sustancia sea activa en el visible debe ser coloreada y esto se debe a que la sustancia absorbe ciertas frecuencias a ciertas longitudes de onda de espectro visible y transmite las demás, es por eso que se observa una gama de colores. 
Los colores son característicos del tipo de átomo o molécula que los emiten, al igual que el tono de un diapasón es la característica de su tamaño, espesory tipo de metal. Estas estrechas bandas se conocen como líneas espectrales, porque en la mayoría de los espectrógrafos la luz entra a través de una estrecha rendija, de tal forma que cada emisión surge como una línea en la imagen resultante. Un espectro que solo contiene radiación de longitud de onda especificas se denomina espectro de líneas; mientras que la gama de colores, el cual contiene...