espectrofotometria

Determinación de hierro
Introducción:
El hierro un elemento puede encontrar en la naturaleza presentando en dos estados de oxidación que son, 2+ (ferroso) y 3+ (férrico). Químicamente el aguapura no existe en la naturaleza, las aguas naturales contienen la mayoría de los metales pesados disueltos en ella, aunque sus concentraciones son muy bajas al hierro se lo puede encontrar en las aguasformando diferentes especies: coloides, partículas minerales (sólidos en suspensión), o fases disueltas (cationes o iones complejos) (1,2). La espectrofotometría es el método de análisis óptico másusado en las investigaciones químicas y biológicas.
Es el procedimiento de análisis químico basado en la absorción de la energía radiante por parte de la muestra, como principio la absorción de lasradiaciones ultravioleta, visibles e infrarrojas depende de la estructura de las moléculas y es característica para cada sustancia química, el color de las sustancias se debe a que estas absorben ciertaslongitudes de onda de la luz blanca que incide sobre ellas.
Objetivos:
Familiarizarse con los principios del análisis colorimétrico.
Determinar la concentración de hierro por medio de un métodoespectrofotométrico(complejo hierro –fenantrolina).
Obtener en la práctica un espectro o recta de absorción
Demostrar que el hierro III se puede reducir a hierro II
Marco teorico :
la base para loque los químicos llaman análisis colorimétrico es la variación enla intensidad del color de una solución con cambios en la concentración. El colorpuede deberse a una propiedad inherente delconstituyente mismo –por ejemplo,MnO4-es púrpura- o puede deberse a la formación de un compuesto coloridocomo consecuencia de la adición de un reactivo adecuado. Comparando la intensidad del color de unasolución de concentración desconocida con las intensidades de soluciones de concentraciones conocidas, se puede determinarla concentración de una solución desconocida.Usted analizará para hierro en este...