Espectrofotometría

GUlA DE EJERCICIOS
1.- Una muestra en una celda de 1 cm transmite 80% de una luz. La absortividad de la muestra es de 2.0 (gIL). ¿Cuál es su concentración?
2.- Una solución conteniendo 1 mg deFe+3 como Fe(SCN) /100mL, transmite 70% de lo.
-a. ¿Cuál es la absortividad molar de la solución?
-b. ¿Cuál será la fracción de luz o radiación que no es transmitida por una solución de Fe+3 cuatroveces mas concentrada que la anterior?
3.- Un complejo Fe(SCN)3 presenta una absortividad molar de 7 x 103 a 580nm. Se pide calcular:
-a. A de una solución 3.77 x 10-4M y L = 0.75cm.
-b. T de unasolución 2,85 x 10-4M y L = 0.75cm.
-c. A de una solución que tiene la mitad de la transmitancia que la indicada en a teniendo el mismo ancho de el paso óptico.
4.- Una muestra de 500 mg que contiene uncompuesto coloreado X se disuelve y se diluye a 500 mL. La absorbancia de una alícuota de esta solución medida a 400 nm en una celda de 1.0cm es 0.900. 10 mg de X puro se disuelven a 1 L del mismosolvente y la absorbancia medida en una celda de 0.100 cm a la misma longitud de onda es de 0.300. ¿Cuál es el % de X en la muestra original? R= 0.3%.


6.- Una solución sulfúrica de CuSO4 esanalizada por contenido de cobre, traspasando exactamente 5mL a una celda de 1 cm. El % de transmitancia es de 75,3%, a la longitud de onda de máxima absorción 1 mL estándar 0,0100 M de sulfato de cobre sele adiciona a la celda sobre los 5mL de la solución anterior la T es ahora de 62,5%. ¿Cuál es la concentración del ion cúprico en moles por litro en la solución original?
R= 2.52 x 10-3.
7.- Lasaminas (bases débiles) forman sales con ácido pícrico (trinitrofenol) y todos aminopicratos exhiben un máximo de absorción a 539 nm con un coeficiente de extinción de 1.25 x 104. Una muestra de 0.200g deanilina (C6H5NH2) se disuelve en 500mL de agua. Una alícuota de 25 mL de esa solución se hace reaccionar con ácido pícrico en un matraz volumétrico de 250 mL diluyendo hasta el aforo. Una alícuota...