Espectros Atomicos

Fundamentos de Química Teórica

ESPECTROS ATÓMICOS

Cuando un gas atómico es sometido a una excitación muy potente, como por ejemplo una grandiferencia de potencial eléctrico entre dos electrodos, esa energía se consume en expeler electrones de las capas asociadas a los núcleos en el gas. La luzemitida en este proceso es casi siempre discontinua, con algunas longitudes de onda permitidas y otras inexistentes, de acuerdo con la naturaleza del gas. Estadiscontinuidad se observa como rayas con longitudes de onda fijas en su espectro de difracción, en lugar de una iluminación uniforme al cambiar lalongitud de onda.

© Reservados todos los derechos de reproducción. Luis A. Montero Cabrera, Universidad de La Habana, Cuba, 2003.

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En el caso del átomo de hidrógeno se estudiaron muy bien esas líneas y se encontraron regularidades que daban lugar a las llamadas seriesespectrales y que eran predecibles con fórmulas empíricas muy regulares: Nombre Lyman Balmer Paschen Brackett Pfund Zona del espectro UV Fórmula 1 1  K = RH 2 − 2  1 n  1   1 K = RH  2 − 2  n  2 1  1 K = RH  2 − 2  n  3 1   1 K = RH  2 − 2  n  4 1  1 K = RH  2 − 2  n  5 n 2, 3, 4,...

UV(cercano), Visible IR IR IR

3, 4, 5, ... 4, 5, 6, ... 5, 6, 7, ... 6, 7, 8, ...

1 y RH = 10 967 757.6 ± 1.2 m-1 que es la llamada λ constantede Rydberg.

Donde K =

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