Espectros de emisión

Objetivo
1. Reconocer la presencia de determinados metales por el color que aparece al exponer sus compuestos a la llama de un mechero.
2. Producir fuegos de distintos colores.
3. Explicar losespectros de emisión
Marco teórico
Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía, térmica y luminosa especialmente, que le conducen a una serie de estados excitados. Estos estados poseenunas energías determinadas y características de cada sustancia. Existe una tendencia a recuperar con rapidez el estado fundamental. La consecución de "volver al equilibrio" se puede realizar a travésde choques moleculares (pérdida de energía en forma de calor) o a través de la emisión de radiación. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares de cada especie, también lo serán lasradiaciones emitidas en su desactivación. El tipo de radiación emitida dependerá de la diferencia entre los estados excitados y el fundamental, de acuerdo con la ley de Planck, E = hv; donde E =diferencia de energía entre los estados excitado y fundamental, h = Constante de Planck (6,62 10-34 J s) y v= frecuencia. De esta manera, un determinado elemento da lugar a una serie de radiacionescaracterísticas que constituyen su espectro de emisión, que puede considerarse como su "huella dactilar" y permite por tanto su identificación.
Material y Sustancias
· Mechero Bunsen
· Alambre de Níquel
·Tubos de ensayo
· Ácido Clorhídrico
· Sulfato de Zinc
· Cloruro Cobaltoso
· Cloruro Cuproso
· Cloruro de Bario
· Cloruro de Potasio
· Cloruro de Calcio
· Cloruro de magnesio
Procedimiento1. Poner en cada tubo de ensayo las diferentes sustancias.
2. Encender el mechero de Bunsen
3. Calentar el alambre de níquel hasta que se ponga anaranjado
4. Meterlo al tubo de ensayo del sulfato deZinc
5. Una vez que tenga pedazos del sulfato meterlo al mechero y observar la coloración.
6. Limpiar el alambre con el Ácido clorhídrico y posteriormente volver a calentar el alambre
7. Meter...