Espectros de emision

Maria Paula Ramirez

Espectros de emisión
Obtención y procesamiento de datos:
Tabla #1: Registro de las observaciones cualitativas de los espectros de emisión de varias
sustancias.
SustanciaColor del espectro

SrCl2

Rojo intenso

LiCl

Fucsia

KCl

Lila

ZnCl2

Naranja con verde claro

CuCl2

Verde con azul aguamarina

BaCl2

Naranja con lila

CaCl2

VerdeNaCl

Naranja con lila

CuSo4

Verde con lila

Consulta:
1. Cual es la relación entre el color de la luz y la cantidad de energía liberada por cada
fotón?
Cuando los electrones de losátomos son excitados, en este caso al poner una muestra
de la sal en el mechero, estos saltan del nivel de energía en el que se encuentran a uno
mayor, puesto que se empiezan a mover mas rápido de lonormal. El tamaño del salto
depende de la cantidad de energía que se le aplique a la sal. Cuando el átomo vuelve a
su estado inicial por la ley de gravedad, se libera el espectro de emisión visibleque se
considera como el conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por
átomos del elemento. El color de la luz y la cantidad de energía liberada por cada fotón se
relacionanpues la cantidad de energía que libera definirá el color, por lo tanto entre mayor
sea esta energía el color estará mas cerca a la gama de colores fríos, como lo es el
violeta, pero si por lo contrariola energía liberada es poca el color que se genera será
mas cálido como el rojo.
2. A que se deben los colores particulares para cada sal?
Los colores particulares de cada sal son producto delnumero de electrones presentes en
los elementos metálicos que las componen. Los espectros difieren el uno del otro puesto
que la composición de cada elemento es diferente. Finalmente los espectros de loselementos que tienden a variar mas tendrán mayor numero de electrones.
3. Que estudios cuantitativos de los espectros de emisión contribuyeron hoy a nuestro
conocimiento de la estructura...