Espectros


























Fecha de entrega 20 de noviembre del 2013
Practica No.5 espectros
OBJETIVO.
Reconocer el espectro a la flama de algunos elementos químico y demostrar que la luz es capaz de expulsar electrones de la superficie de un metal.

FUNDAMENTOS TEÓRICOS.
Se denomina espectro electromagnético a la distribución energética del conjunto de las ondaselectromagnéticas. Referido a un objeto se denomina espectro electromagnético o simplemente espectro a la radiación electromagnética que emite (espectro de emisión) o absorbe (espectro de absorción) una sustancia. Dicha radiación sirve para identificar la sustancia de manera análoga a una huella dactilar. Los espectros se pueden observar mediante espectroscopios que, además de permitir ver elespectro, permiten realizar medidas sobre el mismo, como son la longitud de onda, la frecuencia y la intensidad de la radiación.

















Diagrama del espectro electromagnético, mostrando el tipo, longitud de onda con ejemplos, frecuencia y temperatura de emisión de cuerpo negro.
El espectro electromagnético se extiende desde la radiación de menor longitud de onda, como losrayos gamma y los rayos X, pasando por la luz ultravioleta, la luz visible y los rayos infrarrojos, hasta las ondas electromagnéticas de mayor longitud de onda, como son las ondas de radio. Se cree que el límite para la longitud de onda más pequeña posible es la longitud de Planck mientras que el límite máximo sería el tamaño del Universo (véase Cosmología física) aunque formalmente el espectroelectromagnético es infinito y continuo.

Cada átomo es capaz de emitir o absorber radiación electromagnética, aunque solamente en algunas frecuencias que son características propias de cada uno de los diferentes elementos químicos. Si, mediante suministro de energía calorífica, se estimula un determinado elemento en su fase gaseosa, sus átomos emiten radiación en ciertas frecuencias del visible, queconstituyen su espectro de emisión. Si el mismo elemento, también en estado de gas, recibe radiación electromagnética, absorbe en ciertas frecuencias del visible, precisamente las mismas en las que emite cuando se estimula mediante calor. Este será su espectro de absorción. Puesto que el espectro, tanto de emisión como de absorción, es característico de cada elemento, sirve para identificar cadauno de los elementos de la tabla periódica, por simple visualización y análisis de la posición de las líneas de absorción o emisión en su espectro. Estas características se manifiestan ya se trate de un elemento puro o bien combinado con otros elementos, por lo que se obtiene un procedimiento bastante fiable de identificación.
¿Qué es una prueba a la flama?
La prueba a la flama se usa en formavisual para identificar la presencia de un metal o una sal iónica en una muestra desconocida, basada en el color característico que la sal desarrolla en la flama de un mechero bunsen.

¿Cómo se lleva a cabo la prueba?

Se requiere de un pequeño arillo “limpio” de alambre de platino o de níquel-cromo. El arillo puede limpiarse al sumergirlo en ácido clorhídrico y posteriormente lavarlo con aguadestilada. Se prueba que el arillo está limpio al introducirlo a la flama del mechero Bunsen, si se desarrolla color en la flama el arillo no está limpio y deberá limpiarse con el procedimiento antes descrito. Idealmente un arillo limpio no debe generar color en la flama.
El arillo limpio se sumerge entonces en una disolución o en el polvo del mineral o sal iónica (metal) a probar. El arillo conla muestra se introduce al cono azul de la flama (zona reductora) de un mechero Bunsen y se observa el color que se desarrolla.

Espectros visibles(imagen )


MATERIALES:
8 vidrios de reloj
1 mechero bucen
8 alambres de cobre (de preferencia)
1 gradilla
1 lápiz de grafito
1 escobetilla
1 vaso de precipitado de 100 ml
8 cucharadas desechables


REACTIVOS:
Ácido clorhídrico...