Espectros

EMISIÓN DE LUZ .-
Objetivos.-
I. Conocer e identificar el color de la luz emitido por algunas sustancias.
II. Determinar con comparación la longitud de onda de la luz emitida por algunassustancias.
III. Usar y manejar adecuadamente las sustancias en laboratorio.

Fundamento teórico.-
Investigar conceptos de:
Emisión del espectro de luz:
Absorción del espectro de luz:
Tipos de espectrosde luz:
Teoría de Planck: Planck propone que los átomos y las moléculas emiten o absorben energía solo en cantidades discretas llamados cuanto o fotón. La energía E de solo un cuanto de energía estadada por:
E=h.v
Donde h es la constante de Planck, cuyo valor es de 6.63x10-27 ergios x segundo, v es la frecuencia de la radiación.
Teoría de Bohr: el modelo delátomo de Bohr considera que los electrones se mueven en orbitas circulares alrededor del núcleo. Para el átomo de hidrogeno propuso que su electrón solo podía estar en ciertas orbitas o niéveles. El nivelmas estable es llamado basal o fundamental (n=1). Cuando se da energía a un átomo el electrón se desplaza a niveles de mayor
La energía de un electrón en el átomo, esta dada por la ecuación:
E=-Rh (1/n2)
Para un electrón que pasa de un nivel a otro esta dado por:
∆E =Rh (1/n21 – 1/n21)
∆E=diferencia de energía.
Rh=contante de Rydberg (2.18x10-11 ergios)
N=niveles de energía (n=1, 2,3…)Materiales y sustancias.-
Materiales:
1. 30 Palitos de helado
2. Algodón
3. Alcohol
4. Agua
5. Calculadora
6. 2 espectros de luz con su longitud de onda

Sustancias:
Nombre formula estadocolor
NA2Co3 Solido, polvo blanco
NaCL Solido, polvo blanco
MgSO4 Solido, polvo blanco
SaSO4 Solido, polvo blanco
CuSO4 Solido, cristalino azul
Ni(NO3) Solido, cristalino. verdeProcedimiento:
• En uno de los extremos de un palito de helado envolver con algodón igual que un cotonete.
• Humedecer la parte descubierta con agua, y la con algodón con alcohol.
• Colocar en cada...