Espectroscopia De Absorci N UV

La espectroscopia de absorción en la región ultravioleta, es una técnica mediante la cual se estudia como interaccionan las partículas de este tipo de radiación con la materia.
Refiriéndonos a estaregión ultravioleta, podemos recordar que existe una región en el espectro electromagnético que el ojo humano puede detectar, y es la región visible, que por encima de esta encontramos a la zona UVcuya longitud de onda está comprendida entre 10 y 400nm.
Su nombre proviene de que su rango empieza desde longitudes de onda más cortas como lo que identificamos como color violeta.
Se divide en:Ultravioleta Extremo: que va de los 10 a 95nm.
Ultravioleta Lejano: que va de 95 a 200nm
UV Medio: 200-300nm
UV Cercano: 300-400nm, y es el más comúnmente utilizado.

La espectroscopia UV nos dice sobrelas transiciones de los electrones de átomos y moléculas, por lo que es necesario considerar a la Teoria Cuantica, que según esta cuando se incide energía electromagnética sobre una molecula o atomo yabsorbe lo suficiente, esta es capaz de excitar a los electrones y estos pasan de un estado fundamental o enlazante a un estado excitado o antienlazante y luego este regresa a su estado fundamentalliberando energía en forma de calor.
Esa energía necesaria para promover un electron a un orbital de mayor energía, corresponde a la región ultravioleta del espectro electromagnético.
En las moléculasorganicas se pueden distinguir tres tipos de electrones:
1. Los que intervienen en enlaces saturados, como los que existen en las cadenas carbonadas y son los denominados enlaces sigma, que para serexcitados se necesita una energía muy elevada por lo que se suministra luz UV.
2. Los electrones que forman enlaces no saturados en hidrocarburos, las cuales constan de un enlace sigma y un enlacepi.
3. Los electrones que no están implicados en ningún enlace y se conocen como electrones n, que se encuentran en compuestos orgánicos con átomos de nitrógeno, oxigeno, azufre o halógenos. Pues con...