espectroscopia ultravioleta visible

Espectroscopia ultravioleta-visible
Las moléculas absorben la luz. La longitud de onda absobida y la cantidad de esta, depende tanto de la estructura de la molecula como del medio en el que se halla.
En la espectroscopia de absorcios ultravioleta visible, la muestra absorbe radiación electromagnética de una fuente, la cantidad absorbida va relacionada con la concentración de la sustancia quedesea analizar en disolución.
En este tipo de espectroscopia se suele hallar de longitudes de onda, en ek orden de 200 a 800 nm. De 100 a 200 nm es la región ultravioleta lejano, de 200 a 400 la de ultravioleta próximo y de 400 a 800 luz visible.
La espectroscopia ultravioleta-visible o espectrofotometría ultravioleta-visible (UV/VIS) es una espectroscopia de emisión de fotones yuna espectrofotometría. Utiliza radiación electromagnética (luz) de las regiones visible, ultravioleta cercana (UV) e infrarroja cercana (NIR) del espectro electromagnético, es decir, una longitud de onda entre 380nm y 780nm. La radiación absorbida por las moléculas desde esta región del espectro provoca transiciones electrónicas que pueden ser cuantificadas.
La espectroscopia UV-visible se utiliza paraidentificar algunos grupos funcionales de moléculas, y además, para determinar el contenido y fuerza de una sustancia.
Se utiliza de manera general en la determinación cuantitativa de los componentes de soluciones de iones de metales de transición y compuestos orgánicos altamente conjugados.
Se utiliza extensivamente en laboratorios de química y bioquímica para determinar pequeñas cantidades decierta sustancia, como las trazas de metales en aleaciones o la concentración de cierto medicamento que puede llegar a ciertas partes del cuerpo.
El espectrofotómetro ultravioleta-visible[editar]
El espectrofotómetro es un instrumento que permite comparar la radiación absorbida o transmitida por una solución que contiene una cantidad desconocida de soluto, y una que contiene una cantidad conocida dela misma sustancia.
Todas las sustancias pueden absorber energía radiante. El vidrio, que parece ser completamente transparente, absorbe longitudes de onda que pertenecen al espectro visible; el agua absorbe fuertemente en la región del IR. La absorción de las radiaciones UV, visibles e IR depende de la estructura de las moléculas, y es característica para cada sustancia química. El color delas sustancias se debe a que absorben ciertas longitudes de onda de la luz blanca que incide sobre ellas y sólo dejan pasar a nuestros ojos aquellas longitudes de onda no absorbida.
Esta espectrofotometría utiliza radiaciones del campo UV de 80 a 400 nm, principalmente de 200 a 400 nm (UV cercano) y de luz visible de 400 a 800 nm, por lo que es de gran utilidad para caracterizar las soluciones enla región ultravioleta-visible del espectro. Se rige por una ley muy importante: la ecuación de Beer-Lambert.

Ley de Beer-Lambert[editar]
Una expresión para la ecuación de Beer-Lambert es la siguiente:

Donde:
 es el rango de luz captado por el tubo de fotocolorimetría,
 es el rango de luz que sale del tubo de fotocolorimetría y que va a llegar a la celda fotoeléctrica donde es captada ymedida
 es la capacidad de captación del haz del campo electromagnético,
 es la longitud del tubo de fotocolorimetría, en cm.
 es la concentración de la muestra ya ubicada en el tubo de fotocolorimetría.
La ley de Beer permite cuantificar la concentración de una muestra por UV, también puede ser expresada de la siguiente manera:

donde:
 es la Absorbancia
 es el Coeficiente de extinción(Característico de cada sustancia).
 es el Largo del paso de la cuba (cm).
 es la Concentración (moles/l).
La zona de longitudes de onda que se registra en un espectro UV-Vis es de entre 200 y 800 nm. En esta zona no absorben dobles ni triples enlaces aislados .
Sólo van absorber enlaces pi conjugados y heteroátomos con pares de electrones no compartidos (O, N), como los grupos cromóforos....