Esquimetria

La fabricación de productos químicos es uno de los esfuerzos industriales más grandes del mundo. Las industrias químicas son la base de cualquier sociedad industrial. Dependemos de ellas respecto aproductos que utilizamos a diario como gasolina y lubricantes de la industria del petróleo; alimentos y medicinas de la industria alimentaria; telas y ropa de las industrias textiles; casi todo lo quecompramos diariamente se fabrica mediante algún proceso químico o al menos incluye el uso de productos químicos.
La estequiometria en las reacciones químicas es de suma importancia ya que determinanla cantidad de sustancia que reacciona. No puedes hacer ninguna reacción sin saber su estequiometria.
Cálculos mol-mol.

En este tipo de relación la sustancia de partida está expresada en moles, yla sustancia deseada se pide en moles.

En los cálculos estequiométricos los resultados se reportan redondeándolos a dos decimales. Igualmente, las masas atómicas de los elementos, debenutilizarse redondeadas a dos decimales.

Recordando: Para redondear con dos decimales, usamos como base el tercer decimal. Si este es mayor o igual a 5, aumentamos una unidad al segundo decimal; si es menoro igual a 4 se conservara lacifra del segundo decimal.

Ejemplos:





Número


Valor redondeado a dos decimales




15.28645


15.29




3.1247865


3.1220.0054


20.01




155.49722


155.50


Ejemplos:

Para la siguiente ecuación balanceada::



Calcule:

a) ¿Cuántas mol de aluminio (Al) son necesarios para producir 5.27mol de Al2O3?

PASO 1
Balancear la ecuación
Revisando la ecuación nos aseguramos de que realmente está bien balanceada. Podemos representar en la ecuación balanceada el dato y la incógnita delejercicio.




PASO 2

Identificar la sustancia deseada y la de partida.

Sustancia deseada
El texto del ejercicio indica que debemos calcular las moles de aluminio, por lo tanto esta...