Esquimetria de Soluciones

Estequiometria de Soluciones
Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeñacantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente.
Propiedades físicas de las soluciones
Cuando se añade un soluto a un solvente, se alteran algunas propiedades físicas delsolvente. Al aumentar la cantidad del soluto, sube el punto de ebullición y desciende el punto de solidificación. Pero cuando se añade un soluto se rebaja la presión de vapor del solvente.
Otrapropiedad destacable de una solución es su capacidad para ejercer una presión osmótica.
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:
1. | Su composición química es variable. |2. | Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran. |
3. | Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : la adición de un soluto a unsolvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste. |
La concentración de una solución lo da elnúmero de moléculas que tenga que tenga el soluto de una sustancia y el número de moléculas que tiene el resto de la sustancia.
Existen distintas formas de decir la concentración de una solución,pero las dos más utilizadas son: gramos por litro (g/l) y molaridad (M).
Los gramos por litro indican la masa de soluto, expresada en gramos, contenida en un determinado volumen de disolución,expresado en litros. Así, una solución de cloruro de sodio con una concentración de 40 g/l contiene 40 g de cloruro de sodio en un litro de solución.
La molaridad se define como la cantidad de sustanciade soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de solución, expresado en litros, es decir: M = n/V.
El número de moles de soluto equivale al cociente entre la masa de soluto y la...