ESTABILIDAD T RMICA Lab 1 Manuel
Páginas: 5 (1239 palabras)
Publicado: 3 de marzo de 2015
ESTABILIDAD TÉRMICA
Coloque 1g de parafina en una cápsula de porcelana y 1g de cloruro de sodio en la otra, y caliéntalos hasta que note un cambio en ellos. (Forrar las capsulas de porcelana con papel aluminio, para mayor facilidad)
¿Qué le ocurrió a la parafina a los dos minutos de iniciar el calentamiento? ¿Qué le ocurrió al cloruro de sodio? Explique el por qué suceden estos fenómenos.PROCEDIMIENTO
Para el procedimiento de estabilidad térmica se dispuso de dos capsulas de porcelana, en una de ellas se adiciono 1g de parafina y en la otra se adiciono 1g de Nacl reactivos que con anterioridad fueron pesados en una balanza electrónica, posteriormente se llevaron las dos capsulas y sus respectivos contenidos a calentar sobre una placa térmica, el fuego se ajustó de forma que la flamafuera consistente y constante. Luego de iniciar el procedimiento, enseguida se dio inició al registro del tiempo por medio de un cronometro de celular. Finalmente se retiraron las capsulas del fuego pasados tres minutos de haber comenzado el experimento.
Cantidades: Parafina: 1g, Nacl: 1g
Registro inicial:
Hora: 11:16 AM
Registro final:
Hora: 11:19 AM
RESULTADOS: observaciones
El procedimientoinicio a las 11:16 AM, pasados dos minutos la parafina casi en su totalidad había pasado de su estado sólido a líquido, a tres minutos del inicio del procedimiento, la parafina estaba completamente liquida a diferencia del Nacl que no sufrió ningún cambio durante todo el tiempo que se calentó, se decidió entonces retirar las capsulas del fuego pues el Nacl no presentaba signo alguno de cambio puesse necesitaba de una temperatura demasiado alta para conseguir algún cambio.
TEORÍA:
Las parafinas son un material orgánico que se caracteriza por no tener olor, poseer una cantidad de hidrocarburos aromáticos pequeña, dejar una cantidad de residuos despreciables al evaporarse y encontrarse con niveles de impureza bajos; esto hace que este producto se utilice como disolvente en un amplio rangode aplicaciones donde los disolventes tradicionales no serían considerados o tendrían que mejorarse para ello.
Estructura: Las parafinas son hidrocarburos saturados que pueden ser cadenas simples, denominadas parafinas normales o bien cadenas ramificadas, denominadas isoparafinas. La fórmula general de las parafinas es: CnH2n+2 Para el almacenamiento de energía térmica se suelen utilizar lasparafinas normales ya que tienen una mayor entalpía de cambio de fase. Las parafinas son materiales orgánicos que se pueden obtener de dos formas: 1.- A través de un proceso de refinado de petróleo 2.- De forma sintética.
ANALISIS DE RESULTADOS
De acuerdo a lo observado en el procedimiento, la parafina sufrió un cambio de estado de forma muy rápida, esto debido a que el cambio de fase en lasparafinas depende del número de átomos de carbono que formen la molécula; al aumentar el tamaño de la cadena se incrementa su peso molecular y por tanto aumenta su punto de fusión y por ende el cambio de estado sucede en un tiempo menor que el del Nacl.
Además en el caso particular de las parafinas el calor específico es del orden de 2,1 kJ/kgºC y la entalpía de cambio de fase de 200 kJ/kg. Lacombinación de estos valores hace que las parafinas tengan una excelente capacidad para almacenar energía térmica.
El cloruro de sodio o (Nacl)
La estabilidad térmica es mayor en el NaCl porque es un compuesto con enlace iónico. El enlace iónico, debido a su fortaleza, proporciona altos puntos de fusión.
La fortaleza del enlace iónico es la que explica el alto punto de fusión del NaCl (801°C), ya quepara ello hay que suministrar mucha energía (calor) para romperlos a fin de facilitar la movilidad de los iones y producir el cambio de fase.
En cambio, siendo la parafina es un compuesto orgánico, es de enlaces covalentes. El enlace covalente es más débil que el iónico, por lo tanto es mucho más fácil de romper, es por esto que las sales -como el NaCl- resisten temperaturas de más de 1000...
Coloque 1g de parafina en una cápsula de porcelana y 1g de cloruro de sodio en la otra, y caliéntalos hasta que note un cambio en ellos. (Forrar las capsulas de porcelana con papel aluminio, para mayor facilidad)
¿Qué le ocurrió a la parafina a los dos minutos de iniciar el calentamiento? ¿Qué le ocurrió al cloruro de sodio? Explique el por qué suceden estos fenómenos.PROCEDIMIENTO
Para el procedimiento de estabilidad térmica se dispuso de dos capsulas de porcelana, en una de ellas se adiciono 1g de parafina y en la otra se adiciono 1g de Nacl reactivos que con anterioridad fueron pesados en una balanza electrónica, posteriormente se llevaron las dos capsulas y sus respectivos contenidos a calentar sobre una placa térmica, el fuego se ajustó de forma que la flamafuera consistente y constante. Luego de iniciar el procedimiento, enseguida se dio inició al registro del tiempo por medio de un cronometro de celular. Finalmente se retiraron las capsulas del fuego pasados tres minutos de haber comenzado el experimento.
Cantidades: Parafina: 1g, Nacl: 1g
Registro inicial:
Hora: 11:16 AM
Registro final:
Hora: 11:19 AM
RESULTADOS: observaciones
El procedimientoinicio a las 11:16 AM, pasados dos minutos la parafina casi en su totalidad había pasado de su estado sólido a líquido, a tres minutos del inicio del procedimiento, la parafina estaba completamente liquida a diferencia del Nacl que no sufrió ningún cambio durante todo el tiempo que se calentó, se decidió entonces retirar las capsulas del fuego pues el Nacl no presentaba signo alguno de cambio puesse necesitaba de una temperatura demasiado alta para conseguir algún cambio.
TEORÍA:
Las parafinas son un material orgánico que se caracteriza por no tener olor, poseer una cantidad de hidrocarburos aromáticos pequeña, dejar una cantidad de residuos despreciables al evaporarse y encontrarse con niveles de impureza bajos; esto hace que este producto se utilice como disolvente en un amplio rangode aplicaciones donde los disolventes tradicionales no serían considerados o tendrían que mejorarse para ello.
Estructura: Las parafinas son hidrocarburos saturados que pueden ser cadenas simples, denominadas parafinas normales o bien cadenas ramificadas, denominadas isoparafinas. La fórmula general de las parafinas es: CnH2n+2 Para el almacenamiento de energía térmica se suelen utilizar lasparafinas normales ya que tienen una mayor entalpía de cambio de fase. Las parafinas son materiales orgánicos que se pueden obtener de dos formas: 1.- A través de un proceso de refinado de petróleo 2.- De forma sintética.
ANALISIS DE RESULTADOS
De acuerdo a lo observado en el procedimiento, la parafina sufrió un cambio de estado de forma muy rápida, esto debido a que el cambio de fase en lasparafinas depende del número de átomos de carbono que formen la molécula; al aumentar el tamaño de la cadena se incrementa su peso molecular y por tanto aumenta su punto de fusión y por ende el cambio de estado sucede en un tiempo menor que el del Nacl.
Además en el caso particular de las parafinas el calor específico es del orden de 2,1 kJ/kgºC y la entalpía de cambio de fase de 200 kJ/kg. Lacombinación de estos valores hace que las parafinas tengan una excelente capacidad para almacenar energía térmica.
El cloruro de sodio o (Nacl)
La estabilidad térmica es mayor en el NaCl porque es un compuesto con enlace iónico. El enlace iónico, debido a su fortaleza, proporciona altos puntos de fusión.
La fortaleza del enlace iónico es la que explica el alto punto de fusión del NaCl (801°C), ya quepara ello hay que suministrar mucha energía (calor) para romperlos a fin de facilitar la movilidad de los iones y producir el cambio de fase.
En cambio, siendo la parafina es un compuesto orgánico, es de enlaces covalentes. El enlace covalente es más débil que el iónico, por lo tanto es mucho más fácil de romper, es por esto que las sales -como el NaCl- resisten temperaturas de más de 1000...
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