estado de agregacion





Tabla 1

Peso del alambre de cobre en gramos

Limpio(P1)
revestido (P2)
limpio
(P3)
1er. Experimento
1.34 g
1.3460 g
1.3403 g

1. Calcular pordiferencia de peso las cantidades de cobre y de yodo que reaccionaron y la cantidad de yoduro de cobre formado, registrar en la Tabla 2
P2-P1 = 1.3460 gr.-1.34 g = 0.0060g de yodo que reaccionaronP3-P1 = 1.3403 gr.-1.34 g = 0.0003g de cobre que reaccionaron
P2-P3 = 1.3460 gr.-1.3403 g = 0.0057g de yoduro de cobre que se formaron

2. Calcular la proporción en gramos en que reaccionan elyodo y el cobre para saber cuál de las siguientes reacciones es la que se llevó a cabo
Yoduro cúprico Cu + I2 → CuI2 g I / g Cu = 4.0
Yodurocuproso 2Cu + I2 → CuI g I / g Cu = 2.0
g I / g Cu= 0.0060g / 0.0003g = 20

Tabla 2
Cantidades de los componentes en gramos
Proporción en gramos en que se combinael yodo con el cobre

Cu
P3-P1
I
P2-P1
CuI
P2-P3
g I / g Cu
Yoduro cúprico o cuproso formado
1er. Experimento
0.0003g
0.0060g
0.0057g20
Yoduro cúprico

3. Transformar las cantidades obtenidas en gramos a moles, para cada uno de los componentes de la reacción. Registrar en la Tabla 3
nCu = 0.0003g / 64 g/mol = 0.00000468 molnI = 0.0060g / 127 g/mol = 0.0000972 mol
nCuI= 0.0057g / 318 g/mol = 0.0000179 mol


Tabla 3

Cantidad de los componentes en moles

nCu
nI
nCuI1er. Experimento
0.00000468 mol
0.0000972 mol
0.0000179 mol

5. Con los gramos de yodo y cobre experimentales calcular los gramos de yoduro de cobre esperados (calculado...