estado gaseoso
Páginas: 7 (1597 palabras)
Publicado: 12 de noviembre de 2014
EJERCICIOS DE ESTADO GASEOSO – GRUPO C
1) Al calentar un recipiente que estaba a 3 K, la presión del gas que contiene pasa de 2 a 10 atm ¿Hasta qué temperatura se ha calentado?
T1 = 300°K
P1=2 atm
P2= 10 atm
2) Manteniendo constante la presión, se ha duplicado el volumen del gas. ¿Qué le habrá pasado a su temperatura?3) Un gas, a temperatura constante, ocupa un volumen de 20 I a la presión de 3 atm ¿Qué volumen ocupará si la presión pasa a ser de 5 atm?
V1 = 20
V2 = ¿
P1 = 3 atm
P2 = 5 atm
4) Al calentar un recipiente que estaba a 100°C, la presión del gas que contiene pasa de 2 a 8 atm¿Hasta qué temperatura se ha calentado?
T1 = 100°C + 273K = 373°K
P1 = 2 atm
P2 = 8 atm5) Manteniendo constante la presión, se ha duplicado la temperatura de un gas ¿Qué le habrá pasado a su volumen?
6) A una presión de 2026 mb y una temperatura de 0°C, un gas ocupa un volumen de 5 I ¿Cuántos moles de gas hay presentes?
7) El volumen del aire en los pulmones de una personaes de 615 ml aproximadamente, a una presión de 760 mm Hg. La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmones desciende a 752 mm Hg ¿A qué volumen se expanden los pulmones?
V1= 615 ml
V2= ¿
P1=760 mm Hg
P2=752 mm Hg
8) Es peligroso que los envases deaerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador para el cabello a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura ambiente de 27°C se arroja al fuego y el envase alcanza los 402°C ¿Cuál será su nueva presión?
P1= 4 atm
P2= ¿
T=27°C + 273K= 300°K
T=402°C + 273K= 675°K
9) La lata puede explotar si la presióninterna ejerce 6080 mm Hg ¿Qué probabilidad hay de que explote?
10 atm 62,4 mm Hg
9 atm x
10) Un alpinista inhala 500 ml de aire a una temperatura de -10°C ¿Qué volumen ocupará el aire en sus pulmones si su temperatura corporal es de 37°C?
V1=500 ml
V2=¿T1=-10° C + 273K = 263°K
T2=37°C + 273K = 310°K
11) Si libera una burbuja de 25 ml del tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura de 11°C?
V1= 25 ml
P= 4 atm
T= 11°C + 273K = 284K12) ¿Cuál es el volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano, dónde la presión es de 1 atm y la temperatura es de 18°C?
V1= ¿
P= 1 atm
T= 18°C + 273K
13) Un globo aerostático de 750 ml se infla con helio a 8°C y a unapresión de 380 atmósferas ¿Cuál es el nuevo volumen del globo en la atmósferas a presión de 0.20 atm y temperatura de -45°C?
V1= 750 ml
V2= ¿
P1= 380 atm
P2=0.20 atm
T1=8°C + 273K = 281°K
T2=-45°C + 273K = 228°K
14) Un recipiente de 3 I lo...
EJERCICIOS DE ESTADO GASEOSO – GRUPO C
1) Al calentar un recipiente que estaba a 3 K, la presión del gas que contiene pasa de 2 a 10 atm ¿Hasta qué temperatura se ha calentado?
T1 = 300°K
P1=2 atm
P2= 10 atm
2) Manteniendo constante la presión, se ha duplicado el volumen del gas. ¿Qué le habrá pasado a su temperatura?3) Un gas, a temperatura constante, ocupa un volumen de 20 I a la presión de 3 atm ¿Qué volumen ocupará si la presión pasa a ser de 5 atm?
V1 = 20
V2 = ¿
P1 = 3 atm
P2 = 5 atm
4) Al calentar un recipiente que estaba a 100°C, la presión del gas que contiene pasa de 2 a 8 atm¿Hasta qué temperatura se ha calentado?
T1 = 100°C + 273K = 373°K
P1 = 2 atm
P2 = 8 atm5) Manteniendo constante la presión, se ha duplicado la temperatura de un gas ¿Qué le habrá pasado a su volumen?
6) A una presión de 2026 mb y una temperatura de 0°C, un gas ocupa un volumen de 5 I ¿Cuántos moles de gas hay presentes?
7) El volumen del aire en los pulmones de una personaes de 615 ml aproximadamente, a una presión de 760 mm Hg. La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmones desciende a 752 mm Hg ¿A qué volumen se expanden los pulmones?
V1= 615 ml
V2= ¿
P1=760 mm Hg
P2=752 mm Hg
8) Es peligroso que los envases deaerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador para el cabello a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura ambiente de 27°C se arroja al fuego y el envase alcanza los 402°C ¿Cuál será su nueva presión?
P1= 4 atm
P2= ¿
T=27°C + 273K= 300°K
T=402°C + 273K= 675°K
9) La lata puede explotar si la presióninterna ejerce 6080 mm Hg ¿Qué probabilidad hay de que explote?
10 atm 62,4 mm Hg
9 atm x
10) Un alpinista inhala 500 ml de aire a una temperatura de -10°C ¿Qué volumen ocupará el aire en sus pulmones si su temperatura corporal es de 37°C?
V1=500 ml
V2=¿T1=-10° C + 273K = 263°K
T2=37°C + 273K = 310°K
11) Si libera una burbuja de 25 ml del tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura de 11°C?
V1= 25 ml
P= 4 atm
T= 11°C + 273K = 284K12) ¿Cuál es el volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano, dónde la presión es de 1 atm y la temperatura es de 18°C?
V1= ¿
P= 1 atm
T= 18°C + 273K
13) Un globo aerostático de 750 ml se infla con helio a 8°C y a unapresión de 380 atmósferas ¿Cuál es el nuevo volumen del globo en la atmósferas a presión de 0.20 atm y temperatura de -45°C?
V1= 750 ml
V2= ¿
P1= 380 atm
P2=0.20 atm
T1=8°C + 273K = 281°K
T2=-45°C + 273K = 228°K
14) Un recipiente de 3 I lo...
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