Estado Gaseoso

Universidad Mayor de “San Andrés” Laboratorio de Química General
Facultad de Ingeniería PRÁCTICA Nº 2 e Inorgánica QMC 101
Cursos Básicos Informe de Laboratorio Ing. Leonardo G. Coronel Rodríguez
“GASES”
1 Índice.-
1. Índice

















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2Resumen.-
En la presente práctica de laboratorio se estudió el comportamiento de los gases, basándose en aquellas variables que influyen en el comportamiento de un gas, como ser la presión, temperatura, volumen y el número de moles; para lo cual se demostraron las Leyes empíricas de Boyle-Mariotte, Charles y Gay Lussac.
Para la demostración de las leyes empíricas mencionadas se desarrollarondiferentes experimentos en determinadas condiciones para que sean aplicables las anteriores leyes; también se desarrollaron medidas de presión empleando manómetros en “U” para demostrar que la presión manométrica más la presión atmosférica será igual a la presión a la que se somete un gas, empleando para ellos manómetros con diferentes líquidos como ser aceite, mercurio y agua.
Otro experimento que sedesarrolló en el laboratorio fue el de la generación de un gas a partir de la reacción:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
El cual fue recogido con un eudiómetro sobre agua, con este experimento se pretende hallar la constante “R” de los gases.
3 Introducción.-
3.1 Objetivos.-
3.1.1 Objetivo General.-
Comprobar de manera experimental las leyes que rigen el estado gaseoso.
3.1.2 Objetivos Específicos.-Realizar mediciones de presión empleando manómetros en “U”.
Estudiar el comportamiento de un gas y comprobar en forma practica el cumplimiento de las leyes empíricas desarrolladas por Boyle-Mariotte, Charles y Gay Lussac.
Generar un gas en condiciones controladas y recogerlo sobre agua, utilizando un eudiómetro.
Realizar medidas de magnitudes comunes en forma correcta y confiable.
Calcularexperimentalmente el valor de la constante “R” y comparar el valor hallado con el valor bibliográfico.
Realizar el tratamiento de datos con énfasis en promedios aritméticos y errores absoluto y relativo.
4 Hipótesis.-
Con la realización de estos experimentos y el correcto tratamiento de datos se pretende demostrar las leyes que rigen al estado gaseoso, demostrándose que la presión y el volumen son inversamenteproporcionales como lo aseguró Boyle-Mariotte, además de que la gráfica de esta relación corresponde a una parábola; que la temperatura y el volumen son directamente proporcionales como lo aseguró Charles siendo la gráfica de esta relación una recta; y que la presión y la temperatura son directamente proporcionales como lo aseguró Gay Lussac y que su gráfica es una recta.
También se pretendedemostrar que la presión absoluta de un gas es igual a la suma de la presión atmosférica con la presión manométrica, tomándose para ello diferentes líquidos para el registro de las presiones manométricas.
Finalmente se generará el gas hidrógeno y se lo recogerá sobre agua para que con los datos tomados se pueda calcular la constante “R” la cual debería tener un valor aproximado de 62,4 mmHg.
5Fundamento Teórico.-

5.1 Gas.-
Un gas es una sustancia en uno de los estados de la materia, que se expande libremente hasta llenar el recipiente que lo contiene, y su densidad es mucho menor que la de los líquidos y sólidos.

Un gas es el estado disperso de la materia en que las sustancias no tienen volumen ni forma propia, si no que se adaptan al recipiente que los contiene. Las moléculas de un gas notienen fuerza de atracción, por lo tanto en cualquier recipiente sin importar su tamaño, el gas lo ocupara completamente puesto que poseen propiedades por las cuales se pueden expandir.

5.1.1 Propiedades de los gases.-
Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:
Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene: Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se...