ESTADO GASEOSO
Páginas: 13 (3062 palabras)
Publicado: 28 de noviembre de 2015
ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL
Ingeniería en Petróleos
QUÍMICA 1
Ing. Diego Carrión
Tema: Estado Gaseoso
Nombre: Xavier Naranjo
Semestre: Feb-2011-Ago-2011
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumenocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o número de moles de gas (n), cualquiera de estas variables puede determinarse midiendo las otras tres.
El estado gaseoso es único entre los estados de la materia ya que la naturaleza química del gas no afecta el comportamiento físico.
Entre las cuatro variables de los gases hay tres relaciones; lasleyes: de Boyle, la de Charles y la de Avogadro. Estas tres leyes son casos especiales de todas las relaciones que se abarcan entre las cuatro variables, que están incluidas en la llamada ley de los gases ideales; con lo cual podemos puntualizar un gas ideal, como aquel que presenta relaciones lineales simples entre el volumen, la presión, la temperatura y la cantidad.
Aunque no existe ungas ideal realmente, la mayaría de los gases simples, como N₂, O₂, H₂ y los gases nobles, muestran un comportamiento casi ideal a temperatura y presiones normales.
1.1 ESTADO GASEOSO
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tenganvolumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas resultan insignificantes. Es considerado en algunos diccionarios como sinónimo de vapor, aunque no hay que confundir sus conceptos, ya que el término de vapor se refiere estrictamente para aquelgas que se puede condensar por presurización a temperatura constante. Los gases se expanden libremente hasta llenar el recipiente que los contiene, y su densidad es mucho menor que la de los líquidos y sólidos.
Dependiendo de sus contenidos de energía o de las fuerzas que actúan, la materia puede estar en un estado o en otro diferente: se ha hablado durante la historia, de un gas ideal ode un sólido cristalino perfecto, pero ambos son modelos límites ideales y, por tanto, no tienen existencia real.
En los gases reales no existe un desorden total y absoluto, aunque sí un desorden más o menos grande.
En un gas, las moléculas están en estado de caos y muestran poca respuesta a la gravedad. Se mueven tan rápidamente que se liberan unas de otras. Ocupan entonces un volumen muchomayor que en los otros estados porque dejan espacios libres intermedios y están enormemente separadas unas de otras. Por eso es tan fácil comprimir un gas, lo que significa, en este caso, disminuir la distancia entre moléculas. El gas carece de forma y de volumen, porque se comprende que donde tenga espacio libre allí irán sus moléculas errantes y el gas se expandirá hasta llenar porcompleto cualquier recipiente.
(http://ensenarquimica.galeon.com/; acceso 09/03/20011)
1.1.1 Ley de los gases
La determinación de una ecuación de estado de los gases implica inevitablemente la medición de la presión, o fuerza por unidad de área, de su volumen, de la temperatura y de la cantidad de gas.
Volumen: es el espacio que ocupa un sistema, los gases ocupan todo el volumen disponibledel recipiente en el que se encuentran. Decir que el volumen de un recipiente que contiene un gas ha cambiado es equivalente a decir que ha cambiado el volumen del gas.
Hay muchas unidades para medir el volumen. Ej. El litro (l) y el mililitro (ml)
Su equivalencia es: 1l = 1000 ml
Como 1 l es equivalente a 1 dm3, es decir a 1000 cm3, tenemos que el ml y el cm3 son unidades equivalentes....
Ingeniería en Petróleos
QUÍMICA 1
Ing. Diego Carrión
Tema: Estado Gaseoso
Nombre: Xavier Naranjo
Semestre: Feb-2011-Ago-2011
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumenocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o número de moles de gas (n), cualquiera de estas variables puede determinarse midiendo las otras tres.
El estado gaseoso es único entre los estados de la materia ya que la naturaleza química del gas no afecta el comportamiento físico.
Entre las cuatro variables de los gases hay tres relaciones; lasleyes: de Boyle, la de Charles y la de Avogadro. Estas tres leyes son casos especiales de todas las relaciones que se abarcan entre las cuatro variables, que están incluidas en la llamada ley de los gases ideales; con lo cual podemos puntualizar un gas ideal, como aquel que presenta relaciones lineales simples entre el volumen, la presión, la temperatura y la cantidad.
Aunque no existe ungas ideal realmente, la mayaría de los gases simples, como N₂, O₂, H₂ y los gases nobles, muestran un comportamiento casi ideal a temperatura y presiones normales.
1.1 ESTADO GASEOSO
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tenganvolumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas resultan insignificantes. Es considerado en algunos diccionarios como sinónimo de vapor, aunque no hay que confundir sus conceptos, ya que el término de vapor se refiere estrictamente para aquelgas que se puede condensar por presurización a temperatura constante. Los gases se expanden libremente hasta llenar el recipiente que los contiene, y su densidad es mucho menor que la de los líquidos y sólidos.
Dependiendo de sus contenidos de energía o de las fuerzas que actúan, la materia puede estar en un estado o en otro diferente: se ha hablado durante la historia, de un gas ideal ode un sólido cristalino perfecto, pero ambos son modelos límites ideales y, por tanto, no tienen existencia real.
En los gases reales no existe un desorden total y absoluto, aunque sí un desorden más o menos grande.
En un gas, las moléculas están en estado de caos y muestran poca respuesta a la gravedad. Se mueven tan rápidamente que se liberan unas de otras. Ocupan entonces un volumen muchomayor que en los otros estados porque dejan espacios libres intermedios y están enormemente separadas unas de otras. Por eso es tan fácil comprimir un gas, lo que significa, en este caso, disminuir la distancia entre moléculas. El gas carece de forma y de volumen, porque se comprende que donde tenga espacio libre allí irán sus moléculas errantes y el gas se expandirá hasta llenar porcompleto cualquier recipiente.
(http://ensenarquimica.galeon.com/; acceso 09/03/20011)
1.1.1 Ley de los gases
La determinación de una ecuación de estado de los gases implica inevitablemente la medición de la presión, o fuerza por unidad de área, de su volumen, de la temperatura y de la cantidad de gas.
Volumen: es el espacio que ocupa un sistema, los gases ocupan todo el volumen disponibledel recipiente en el que se encuentran. Decir que el volumen de un recipiente que contiene un gas ha cambiado es equivalente a decir que ha cambiado el volumen del gas.
Hay muchas unidades para medir el volumen. Ej. El litro (l) y el mililitro (ml)
Su equivalencia es: 1l = 1000 ml
Como 1 l es equivalente a 1 dm3, es decir a 1000 cm3, tenemos que el ml y el cm3 son unidades equivalentes....
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