ESTADO GASEOSOppt

ESTADO GASEOSO

Introducción: Gases y Fisiología

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Gases
Concepto 1: Todo gas se puede describir mediante cuatro variables
Concepto 2: La teoría cinético-molecular explica
el comportamiento de ungas
Concepto 3: La ecuación general de los gases ideales
relaciona cuatro variables
Concepto 4: La ecuación general de los gases relaciona también
la densidad
Concepto 5: Las presiones de los gasesen una mezcla
se relacionan como el número de sus moles
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Concepto 1: Todo gas se puede describir
mediante cuatro variables
Número
de moles

m = nM

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Concepto 1: Todo gas se puede describirmediante cuatro variables
Volumen
1 cm3 = 1 mL
1000 cc = 1 L

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Concepto 1: Todo gas se puede describir
mediante cuatro variables

Temperatura
Energía cinética

K = C + 273

F = 9/5(C) + 32

6Concepto 1: Todo gas se puede describir
mediante cuatro variables

Temperatura = E. cinética

Presión = F/A

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Concepto 1: Todo gas se puededescribir
mediante cuatro variables

1 atm = 1 bar = 760 mmHg = 760 torr = 1 x 105 Pa
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Concepto 1: Todo gas se puede describir
mediante cuatro variables

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Características del estado gaseoso
• Puedencomprimirse
con facilidad.
• Se difunden entre sí
formando mezclas.
• Pueden disolverse en
ciertos líquidos.

Variables de estado de
un gas
• Temperatura del gas (T)

• Presión del gas (P)
• Volumende la muestra del gas
(V)
• Número de partículas del gas
presente (n)

Concepto 2: La teoría cinético-molecular
explica el comportamiento de un gas

moles

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Concepto 2: La teoríacinético-molecular
explica el comportamiento de un gas
moles

V=kT
Ley de Charles

Presión constante = Proceso isobárico
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Concepto 2: La teoría cinético-molecular
explica el comportamiento de un gas
moles

V = k(1/P)
Ley de Boyle

Temperatura constante = Proceso isotérmico
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Concepto 2: La teoría cinético-molecular
explica el comportamiento de un gas
moles

V=kn
n

Ley de Avogadro

Proceso isobárico e...