Estado solido

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Las partículas que lo forman se encuentran ordenadas espacialmente, ocupando posiciones fijas, dando lugar a una estructura interna cristalina, debido a que las fuerzas intermoleculares son muy fuertes.

Sólidos cristalinos
Los átomos, iones o moléculas se empaquetan en un arreglo ordenado
Sólidos covalentes ( diamante, cristales de cuarzo), sólidos metálicos, sólidos iónicos.
Sólidosamorfos
No presentan estructuras ordenadas
Vidrio y hule

Átomos
Están unidos por enlaces covalentes que son muy fuertes, pero los átomos deben mantener una posición fija, sino el enlace se rompe. Estos sólidos son  muy duros, pero frágiles, y presentan punto de fusión y ebullición elevados, como el DIAMANTE.

Cristales covalentes
Características
La cohesión cristalina se debe únicamentea enlaces covalentes (100-1000 kJ/mol)
Propiedades
Duros e incompresibles
Malos conductores eléctricos y del calor
Ejemplos
2 alótropos de carbón (Cgrafito y Cdiamante, cuarzo (SiO2)

Cristales covalentes
2 alótropos de carbón Cgrafito y Cdiamante

Cristales iónicos
Características
La cohesión se debe a enlaces iónicos (50-100 kJ/mol)
Formados por especies cargadas
Aniones y cationesde distinto tamaño
Propiedades
Duros y quebradizos
Puntos de fusión altos
En estado líquido y fundido son buenos conductores de la electricidad
Ejemplos
NaCl, Al2O3, BaCl2, sales y silicatos

metales: iones positivos rodeados de electrones, que son buenos conductores de la corriente eléctrica, duros y presentan puntos de fusión y ebullición altos, como por ejemplo COBRE, ORO, PLATA.Cristales metálicos
Características
Cada punto reticular está formado por un átomo de un metal
Los electrones se encuentran deslocalizados en todo el cristal
Propiedades
Resistentes debido a la deslocalización
Debido a la movilidad de los electrones, buenos conductores de la electricidad
Ejemplos
Ca, Na, Li

compuestos iónicos:
Debido a la fuerte atracción electrostática entrelos iones opuestos, son sólidos duros, pero frágiles y no conducen la corriente eléctrica. Cuando se encuentran en solución diluida, dicha solución conduce la corriente eléctrica.

Es un concepto que se da a la asociación formada por cationes y aniones, aunque en sentido amplio puede ser aplicada a estructuras con otros tipos de enlaces primarios.

Genéricamente se denomina índice decoordinación al número de átomos de un elemento A que rodea a un átomo de otro elemento B. En el caso concreto de estructuras con enlace iónico, se define como el numero de iones del elemento A que rodea a un ión del elemento B. Es función de la diferencia de tamaño entre los iones A y B: cuanto mayor sea la diferencia de tamaño entre ellos, menor será el número de coordinación. En una ordenación regulartridimensional, los únicos valores posibles para el número de coordinación son 1 (lo cual es trivial), 2, 3, 4, 6, 8 y 12.

Hay que resaltar que mientras mayor sea el número de aniones que rodean a un catión central, más estable es el sólido. Además, no es necesario que los aniones estén en contacto mutuo, pero sí que lo estén con el catión central (para mantener la neutralidad eléctrica). Siesto último no se produce, el catión puede vibrar en el hueco que dejan los aniones, inestabilizando la estructura.



Moléculas
Estas se encuentran unidas entre si por las fuerzas de Van der Waals, que son débiles. Estos sólidos son blandos, y presentan puntos de fusión y ebullición bajos, como el AZÚCAR.

Tipos de cristales
Cristales moleculares
Características
Formados pormoléculas
Unidos por fuerzas de Vas der Waals (1 kJ/mol) o enlaces por puentes de H
Propiedades
Blandos, compresibles y deformables
Puntos de fusión bajos
Malos conductores del calor y electricidad
Ejemplos
SO2, I2, H2O(s)

Las celdas unitarias se pueden definir de forma muy simple a partir de dos (2D) o tres vectores (3D). La construcción de la celda se realiza trazando las paralelas de...
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