Estado solido

Química Inorgánica-63.13- Dra.Silvia E. Jacobo

Sólidos
Estructuras Cristalinas

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Sólidos inorgánicos

Ordenamientos atómicos
•
•
•
•

En gases no hay orden
En líquidos hay orden de corto alcance
En sólidos hay orden de largo alcance
El ordenamiento está determinado por el tipo de enlaces
presentes

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Sólidos inorgánicos

Tipos de sólidos……
• amorfos:

azufre plástico, caucho, goma, vidrio

• cristalinos: sales inorgánicas, óxidos, sulfuros,
hidróxidos, elementos

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Sólidos inorgánicos

CLASIFICACION DE SOLIDOS

• Por la forma geométrica (7 redes cristalinas)

• Por el tipo de partícula que ocupan los nodos(iónicos, moleculares, covalentes, metálicos)

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Sólidos inorgánicos

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Sólidos iónicos

Propiedades de los
compuestos iónicos
• Puntos de fusión y ebullición elevados (tanto más
cuanto mayor ΔUo) ya que para fundirlos es necesario
romper la red cristalina tan estable por la cantidad deuniones atracciones electrostáticas entre iones de
distinto signo. Son sólidos a temperatura ambiente.
• Gran dureza.(por la misma razón).
• Solubilidad en disolventes polares (tanto más cuanto
menor U) e insolubilidad en disolventes apolares.
• Conductividad en estado disuelto o fundido. Sin
embargo, en estado sólido no conducen la electricidad.
• Son frágiles.

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Sólidos iónicos

Disolución de un cristal iónico en un
disolvente polar

Solubilidad de un cristal iónico

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Sólidos iónicos

Fragilidad en un cristal iónico

presión

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Sólidos covalentes y moleculares

Propiedades de los compuestos
covalentes y moleculares
•Sólidos covalentes:
covalentes
• Los enlaces se dan a lo
largo de todo el cristal.
• Gran dureza y P.F alto.
• Son sólidos.
• Insolubles en todo tipo de
disolvente.
• Malos conductores.
• El grafito que forma
estructura por capas le
hace más blando y
conductor.

• Sólidos moleculares:
moleculares
• Están formados por
moléculas aisladas.
• P.F. y P. E. bajos (gases).
• Son blandos.• Solubles en disolventes
moleculares.
• Malos conductores.
• Las sustancias polares
son solubles en
disolventes polares y
tienen mayores P.F y P.E.

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Sólidos metálicos

Propiedades de los compuestos metálicos…
• Son dúctiles y maleables debido a que no existen
enlaces con una dirección determinada. Si se
distorsiona la estructuralos e– vuelven a estabilizarla
interponiéndose entre los cationes.
• Son buenos conductores debido a la deslocalización
de los e–. Si se aplica el modelo de bandas, puede
suponerse que la banda vacía (de conducción está
muy próxima a la banda en donde se encuentran los
e– de forma que con una mínima energía éstos saltan
y se encuentran con una banda de conducción libre.

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Sólidos metálicos

Propiedades de los compuestos metálicos.
• Conducen el calor debido a la compacidad de los átomos
que hace que las vibraciones en unos se transmitan con
facilidad a los de al lado.
• Tienen, en general, altos P. F. y P. E. Dependiendo de la
estructura de la red. La mayoría son sólidos.
• Tienen un brillo característico debido a la grancantidad de
niveles muy próximos de energía que hace que
prácticamente absorban energía de cualquier “λ” que
inmediatamente emiten (reflejo y brillo).

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Sólidos metálicos

Enlace metálico
• Lo forman los metales.
• Es un enlace bastante fuerte.
• Los átomos de los metales con pocos e− en su última
capa no forman enlaces covalentes, ya...