ESTADO SOLIDO

UNIVERSIDAD DEL CAUCA – PROGRAMA DE BIOLOGIA
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES, EXACTAS Y DE LA EDUCACION
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ESTADO SOLIDO DE LA MATERIA:
Se caracteriza porque opone resistencia a cambios de forma y de volumen. Sus partículas se encuentran juntas y correctamente ordenadas. Las moléculas de un sólido tienen una gran cohesión y adoptan formas bien definidas. 

CARACTERISTICAS Y PROPIEDADESDEL ESTADO SOLIDO: En un sólido las moléculas ocupan una posición rígida y prácticamente no tienen libertad para moverse. Muchos sólidos tienen como característica un ordenamiento de largo alcance, es decir, sus moléculas están distribuidas en una configuración regular tridimensional. En un sólido hay aun menos espacio vacío que un líquido. Por ello los sólidos son casi incompresibles y su forma yvolumen están bien definidos. Con algunas excepciones (como el agua que es la más importante), la densidad de la forma solida es mayor que la de la forma líquida para una sustancia dada. En una sustancia dada suelen coexistir los dos estados. El movimiento de las partículas en estado sólido es solo vibraciones alrededor de posiciones fijas. Un sólido no se difunde ni fluye, los sólidos normalmenteson buenos conductores de calor, electricidad y sonido. Los cristales difractan las radiaciones. Cuando el acomodo de las partículas es en forma geométrica y continua los sólidos de llaman cristales, si no presentan este acomodo son llamados sólidos amorfos.
Tipos de cristales: En base a las fuerzas intermoleculares presentes y el tipo de partículas que conforman las sustancias encontramos:Atómico: suaves, puntos de fusión muy bajos, malos conductores del calor y la electricidad. ejemplo: gases nobles del grupo 8ª
Molecular: bastante blandos, puntos de fusión de bajo a moderado, pobres conductores de calor y electricidad. Ejemplo: CH4,  I2,  H2O, CO2, C12H22O11
Iónico: duros y frágiles, puntos de fusión alto, malos conductores térmicos y eléctricos en estado sólido. Ejemplo: NaCl,Ca(NO3)2,  CaO
Metálico: De blandos a duros, puntos de fusión de bajos a altos, excelentes conductores térmicos y eléctricos, maleables y dúctiles. Ejemplo: Na,  Fe,  W,  Cu
red covalente: muy duro, puntos de fusión muy altos, pobres conductores térmicos y eléctricos. Ejemplo: diamante (C), SiO2 (cuarzo), SiC (carborundo)
LA ESTRUCTURA: Acorde a su estructura interna, los sólidos se clasifican endos tipos cristalinos y amorfos. Según la distribución espacial de los átomos, moléculas o iones.
Cristalinos: compuestos por átomos, moléculas o iones organizados de una forma periódica en tres dimensiones. Las posiciones ocupadas siguen una ordenación que se repite para grandes distancias atómicas (de largo alcance).
Amorfos: compuestos por átomos, moléculas o iones que no presentan unaordenación de largo alcance. Pueden presentar ordenación de corto alcance.



Aunque existen 14 posibles celdas cristalinas, existen siete combinaciones diferentes en las cuales están agrupadas en dependencia de los parámetros de red. Cada una de esas combinaciones constituye un sistema cristalino.



ESTADO LÍQUIDO DE LA MATERIA
En lo líquidos las partículas están unidas por fuerzas deatracción menores que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad. Su volumen es constante. El número de partículas por unidad de volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes las colisiones y fricciones entre ellas.
PROPIEDADES DE LOS LIQUIDOS
Viscosidad: La viscosidad es una medida de la resistencia al desplazamiento de un fluido cuando existeuna diferencia de presión. Cuando un líquido o un gas fluyen se supone la existencia de una capa estacionaria, de líquido o gas, adherida sobre la superficie del material a través del cual se presenta el flujo. La viscosidad de un líquido crece al aumentar su masa molar y disminuye al crecer la temperatura. La viscosidad también está relacionada con la complejidad de las moléculas que constituyen...