ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio de Educación Superior
La Universidad del Zulia
Facultad de Ingeniería
Escuela: Mecánica

ELABORADO POR:
Lcdo. Marcos Berrueta
ESP. RR. HH

Maracaibo, Septiembre del 2008

ESQUEMA

INTRODUCCION

1. Estados de la naturaleza: Gas, Líquido y Sólido.
1.1. Gases propiedades generales.
2. Presión Atmosférica y Presión Manométrica.
3.Leyes de los Gases.
3.1. Ley de Boyle.
3.2. Ley de Charles Temperatura.
3.3. Ley Combinada.
3.4. Ley de Gay-Lussac.
3.5. Principio de Avogadro.
3.6. Ecuación general de los gases.
3.7. Ley de Dalton presiones parciales.
4. Estequiometria en Gases.
4.1. Relación entre la ecuación de los gases ideales y las leyes empíricas.
4.2. Relación entre la Fracción Molar y la presión de un gas.
5.Teoría cinética de los gases. Leyes de los gases.
6. Ley de Graham. Difusión y Efusión de los gases.
7. Gases Reales. Ecuación de Van der Waals.
8. Licuefacción de los gases.

CONCLUSION
BIBLIOGRAFIA
ANEXOS

INTRODUCCION

En 1648, el químico Flamenco Jan Baptist van Helmont creó el vocablo
gas, partiendo del término griego kaos (desorden), para definir las características
delanhídrido carbónico, que posteriormente se utilizaría para denominar a todo
cuerpo aeriforme y designar uno de los estados de la materia.

El estado gaseoso de la materia es aquella forma de agregación en la que
los cuerpos presentan una serie de propiedades físicas y químicas, quedando
definida por la condenación de las moléculas y las fuerzas que se establecen
entre ellas.

Los gases toman elvolumen y la forma del recipiente que los contienen,
pero tienden a ocupar la totalidad del espacio disponible, mostrándonos que no
hay manera que pueda delimitarse una superficie determinada.

Este trabajo está enfocado en el estudio del comportamiento de las
sustancias que existen como gases, de donde vienen y cada uno de los usos que
pueden dárseles. Durante años un número de leyes hansido desarrolladas para
explicar la conducta físicas y químicas de los gases, por lo que los científicos que
se han enfocado en cada una de las características, pudieron demostrar con
diferentes formulas cada variación y relación que poseen los gases con la presión
o la temperatura a la cual son expuestos.

Se sabe actualmente que algunos gases son netamente tóxicos por lo que
se estábuscando la manera de eliminarlos, o de advertir de los efectos nocivos
que producen, viendo la manera de crear conciencia sobre personas que le dan
usos inescrupulosos y sin ningún control, y también a la población que al ser
ignorantes de la situación contribuyen a la contaminación ya sea por diversos
medios, y están afectando la vida del planeta.

Así investigando y comprendiendo cada uno delos puntos expuestos,
podremos satisfacer los conocimientos necesarios para saber un poco mas de
nuestro entorno.

1. Estados de la naturaleza: Gas, Líquido y Sólido.

Gas: es el estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen
propio, presentan una serie de propiedades físicas y químicas de las cuales la
más significativa queda definida por la condensación de lasmoléculas y las
fuerzas que se establecen entre ellas. A este respecto las

moléculas se

encuentran comparativamente alejadas una de otras (en relación con las otros
estados de agregación liquido y sólido) y las fuerzas reciprocas son de muy
escasa magnitud, de esto se nota del porque la ausencia de volumen y forma.

Algunas de sus características son:
 Compresión:
Tomando como referencia eltamaño de las partículas de un gas, existe una
gran distancia de espacio vació entre ellas, lo que hace posible su comprensión o
compresibilidad, es decir, la reducción o disminución de los espacios vacíos
entre sus moléculas; lo cual se logra aumentando la presión y/o disminuyendo
la temperatura.
 Expansión:
Cuando se calienta una muestra de gas, aumenta la velocidad promedio de
sus...