Estados De La Materia-Laboratorio

01/06/212
LABORATORIO N° 3
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA: SÓLIDOS Y LÍQUIDOS
ANTONY

* EXPERIMENTO N° 1: ”Diferencia entre un sólido amorfo y un sólido cristalino”

1. Fusión de un sólido amorfo:

2. Fusión de un sólido cristalino (experimento realizado por la profesora):

*OBSERVACIONES:

>Para hallar la fusión de cualquier de los 2 solidos nos dificulto porque supunto de fusión en sí son en rangos y nosotros teníamos que aproximar.
>Para hallar la prueba del punto de fusión de la naftalina lo tuvimos que hacer casi al finalizar la clase por lo que es muy dañino y lo cual pudimos ver que tuvimos un porcentaje de error más claro.
>Para determinar el porcentaje de error de los sólidos solamente se tuvo que hacer con los sólidos cristalinos por lo que lossólidos amorfos no tienen una temperatura definida de fusión.

*OBJETIVOS:

>Tratar de hallar los puntos de fusión de los sólidos amorfos y cristalinos.
>Diferenciar entre un sólido amorfo y cristalino.
>Algunas propiedades de los sólidos amorfos y cristalinos.

*PROCENTAJE DE ERROR:
>Para los sólidos cristalinos:
Naftalina:
%(de error) = T°(teórico) – T° (experimental)/ T° (teórico)
%(de error) = 80°C – 88°C/ 80°C = -10%

*RECOMENDACIÓN:

>Como bien se sabe el polvo de la naftalina puede formar una mezcla explosiva con el aire lo cual no es muy recomendable hacer experimentos con este solido porque además de eso la inhalación podría formar cáncer.

*CONCLUSIONES:

>Demostramos de esta maneralas respectivas temperaturas de fusión de los sólidos y verificamos las temperaturas de fusión respectivos.
>Se observa que los 3 materiales al hacerlos calentar emiten gases que según los datos experimentales son muy tóxicos.

* EXPERIMENTO N° 2: “Propiedades de los sólidos cristalinos”

1. Absorción del agua:

a. Hidroscopia:

b. Delicuescencia:
2. Sublimación:OBSERVACIONES:
En los experimentos realizados de Hidroscopia y Delicuescencia no se tuvo muchas dificultades comparando con los demás experimentos, lo único tedioso por así llamarlo fue el tiempo que se tuvo que esperar para ver los cambios químicos y físicos de las sustancias respectivas y tomar nota por lo que el grupo tomó la decisión de realizar este experimento primero. En cuanto alexperimento de la Sublimación tampoco fue tedioso ya que se aprovechó el agua caliente del experimento N°4 de esa manera ahorrar tiempo, por otro lado lo tedioso fue el conseguir el yodo ya que no había yodo sólido para todos los grupos, pero pese a ello se culminó correctamente el experimento.

RECOMENDACIONES:

Lo recomendable e ideal en este experimento sería que todos los grupos cuenten con lassustancias necesarias para la realización de los experimentos en laboratorio ya que hubo grupos que no querían compartir el yodo sólido pese a que no lo utilizaban pero pese a ello nosotros no fuimos recíprocos.

CONCLUCIONES:

En el caso del sulfato de cobre este absorbe el agua que se encuentra dispersa en el medio que es el aire, esto nos indica que el sulfato de cobre es un materialhigroscópico, esta reacción hace que el sulfato de cobre forme pequeños cristales rombitos de color azul que vendría a ser el sulfato de cobre hidratado, esto es debido a la presencia de agua en su estructura. Con el hidróxido de sodio pasa algo similar pero en este caso, de igual manera que en el caso anterior también absorbe humedad del ambiente, pero no forma una nueva estructura como en el casoanterior sino forma una solución, y se puede notar en la muestra porque se forma un líquido blanquecino, pero en su interior se encuentra el hidróxido de sodio disuelto, a este comportamiento de algunas sustancias se le denomina delicuescencia. Como el yodo que se evalúa, la mayor parte de este cambia a estado gaseoso se puede ver que es un sólido cristalino, pero también libera un gas esto...