Estados De La Materia

QUIMICA: TRABAJO PRACTICO Nº 1

1-¿Qué es la materia?

-Definición: Materia es todo lo que nos rodea, tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

Si la materia tiene masa y ocupa un lugar en el espacio significa que es cuantificable, es decir, que se puede medir.

 Todo cuanto podemos imaginar, desde un libro, un auto, el computador y hasta la silla en que nos sentamos y el agua quebebemos, o incluso algo intangible como el aire que respiramos, está  hecho de materia.


2- ¿Qué es cuerpo?

-Es una porción limitada de materia, o la cantidad de materia que contiene un cuerpo.



3- Cambios de estado:

Estado solidó: Los objetos en estado sólido se presentan como cuerpos de forma compacta y precisa; sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras estrechasdefinidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Los sólidos son calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. La presencia de pequeños espacios intermoleculares caracteriza a los sólidos dando paso a la intervención de las fuerzas de enlace que ubican a las celdillas en una formageométrica. Las sustancias en estado sólido presentan características como:
- Cohesión elevada.
- Forma definida.
- Incompresibilidad (no pueden comprimirse).
- Resistencia a la fragmentación.
- Fluidez muy baja o nula.
- Algunos de ellos se subliman (yodo).
- Volumen constante (hierro).


B- Estado Líquido: Si se incrementa la temperatura, el sólido va perdiendo forma hasta desaparecer laestructura cristalina, alcanzando el estado líquido. Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe cierta unión entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los sólidos, y como pan El estado líquido presenta las siguientes características:
▪ Cohesión menor.
▪ Movimiento energía cinética.
▪ No poseenforma definida.
▪ Toma la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene.
▪ En el frío se contrae (exceptuando el agua).
▪ Posee fluidez a través de pequeños orificios.
▪ Puede presentar difusión.
▪ Volumen constante.


C- Estado gaseoso: Incrementando aún más la temperatura, se alcanza el estado gaseoso. Las moléculas del gas se encuentran prácticamente libres, de modo que soncapaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos.
El estado gaseoso presenta las siguientes características

▪ Cohesión casi nula.
▪ No tienen forma definida.
▪ Su volumen es variable dependiendo del recipiente que lo contenga.
▪ Pueden comprimirse fácilmente.
▪ Ejercen presión sobre las paredes del recipiente contenedor.
▪ Las moléculas que lo componen semueven con libertad.
▪ Ejercen movimiento ultra dinámico.
D-Estado plasmático: El plasma es un gas ionizado, es decir que los átomos que lo componen se han separado de algunos de sus electrones. De esta forma el plasma es un estado parecido al gas pero compuesto por aniones y cationes (iones con carga negativa y positiva, respectivamente), separados entre sí y libres, por eso es un excelenteconductor. Un ejemplo muy claro es el Sol.

En la baja Atmósfera terrestre, cualquier átomo que pierde un electrón (cuando es alcanzado por una partícula cósmica rápida) se dice que está ionizado. Pero a altas temperaturas es muy diferente. Cuanto más caliente está el gas, más rápido se mueven sus moléculas y átomos, (ley de los gases ideales) y a muy altas temperaturas las colisiones entre estosátomos, moviéndose muy rápido, son suficientemente violentas para liberar los electrones. En la atmósfera solar, una gran parte de los átomos están permanentemente «ionizados» por estas colisiones y el gas se comporta como un plasma.

A diferencia de los gases fríos (por ejemplo, el aire a temperatura ambiente), los plasmas conducen la electricidad y son fuertemente influidos por los campos...