estados de la materia

UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA
“Por un Desarrollo Agro Integral y Sostenible”
Facultad de Agronomía
UNIDAD III: ESTADOS DE LA MATERIA
EL ESTADO GASEOSO
Los gases intervienen en muchos aspectos de nuestra vida cotidiana, ya sea de
manera positiva ayudándonos en nuestras labores, o de manera negativa perjudicando
nuestro medio ambiente, así por ejemplo:
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el aire querespiramos, que nos proporciona el oxígeno que requerimos para
respirar y mantenernos vivos,
el GNV o gas natural vehicular, proveniente del gas de Camisea, que permite
que los veículos se movilicen con una menor inversión en combustible,
el gas propano que usamos en casa para preparar los alimentos o calentar el
agua de la terma,
el aire presente en las llantas de algunos vehículos,
lamezcla gaseosa que se usan en las soldaduras, formada por acetileno
combinado con oxígeno,
el aire enriquecido que se emplea en submarinismo, son mezclas que además
de oxígeno contienen helio, nitrógeno,
los gases que se emanan junto con la lava en las erupciones volcánicas,
los gases que se desprenden de los tubos de escape de los vehículos o de las
chimeneas de las fábricas, y que contaminannuestro ambiente.

Las características que define a los gases son:
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pueden ser confinados en un recipiente, ocupando todo el volumen del que
disponen y adquiriendo la forma del recipiente que los contiene,
son altamente compresibles,
se combinan fácilmente cuando varios gases se confinan en un mismo
recipiente,
sus densidades son mucho menores que las de los sólidos y losliquidos; esto
es debido a que la distancia entre las moléculas es mucho más grande que en
el estado líquido o en el estado sólido y, porque las moléculas se encuentran
en constante movimiento.

Son cuatro los parámetros que definen el comportamiento de las sustancias en el
estado gaseoso: la presión, P, el volumen, V, la temperatura, T y la cantidad de
sustancia en estudio, n. Todos estosparámetros están relacionados entre sí en base a
las teorías de los gases ideales.
Se consideran gases a aquellas sustancias que a condiciones normales, existen
naturalmente en el estado gaseoso, mientras que cuando una sustancia, líquido o
sólido, se evapora, se dice que se encuentra en fase gas.
La presión de un gas se define como la fuerza que ejercen las
moléculas gaseosas sobre las paredesdel recipiente que las
contiene. Esta fuerza se produce por el movimiento
permanente de las moléculas gaseosas en el interior del
recipiente, que colisionan entre si y con las paredes.

En consecuencia, la presión de un gas se determina por el número de colisiones que
ejercen las moléculas gaseosas, por unidad de área de la pared del recipiente que lo
contiene.
Para medir la presión de ungas que se encuentra dentro de un recipiente se usan
generalmente manómetros de mercurio, Hg, como se muestran en la figura y que
operan de la siguiente manera:

Si la presión del gas es menor que la atmosférica, se emplea un manómetro de tubo
cerrado. En este caso la presión es simplemente la diferencia entre los dos niveles, en
mm de Hg (h1)
Si la presión del gas es algo mayor o menor quela atmosférica, se emplea un
manómetro de tubo abierto. En este caso la diferencia de en los niveles de Hg indican
la diferencia de presión respecto a la presión atmosférica de referencia.
La unidad que usamos comúnmente para la presión, son las atmósferas, atm, aquí
algunas de sus equivalencias:
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1 atm = 760 mmHg = 760 Torr

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1 atm = 101 325 Pa

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1 atm = 1,01325 bar
1 atm= 14,69594877551 PSI (pounds per square inch o libra por pulgada
cuadrada)

Leyes de los gases ideales
Gas ideal: es el comportamiento que presentan aquellos gases cuyas moléculas no
interactúan entre si y se mueven aleatoriamente. En condiciones normales y en
condiciones estándar, la mayoría de los gases presentan comportamiento de gases
ideales.
Ley de Boyle
Si se reduce la presión...