Estados fisico y cambio de la materia

ESTADOS FÍSICOS Y CAMBIOS DE ESTADO

Existen tres estados físicos para la materia: sólido, líquido, gaseoso.
El estado físico de una sustancia depende de la presión y de la temperatura a la que se encuentre.
Los cambios de estado que pueden tener lugar se clasifican:
1. Progresivos la materia pasa de un estado de mayor agregación a un estado de menor agregación: sólido a líquido, líquidoa gas, o sólido directamente a gas. Los nombres de los cambios de estado progresivos son:

2. Regresivos la materia pasa de une estado de menor agregación a un estado de mayor agregación: gas a líquido, líquido a sólido, o gas directamente a sólido. Los nombres de los cambios de estado regresivos son:

Importante:
* A igualdad de presión, los cambios progresivos tienen lugar al subirla temperatura.
* A igualdad de presión, los cambios regresivos tienen lugar al bajar la temperatura.
* A una presión determinada la temperatura de cambio de estado es característica de la sustancia. La temperatura se mantiene constante mientras dura el cambio de estado, al energía se invierte en el cambio de agregación de la materia (cambio de estado) no en aumentar o disminuir latemperatura.
*
* Los nombres de los cambio de estado son:

temperatura de fusión | temperatura a la que se produce el paso del estado físico sólido al estado físico líquido | Estas dos temperaturas son iguales |
temperatura de solidificación | temperatura a la que se produce el paso del estado físico líquido al estado físico sólido | |
temperatura de ebullición | temperatura a la quese produce el paso del estado físico líquido al estado físico gaseoso | Estas dos temperaturas son iguales |
temperatura de condensación | temperatura a la que se produce el paso del estado físico gaseoso al estado físico líquido | |
 

Observaciones:
1. El cambio de estado de líquido a gas se denomina vaporización. La vaporización se produce de dos formas:
* Evaporación. Tienelugar siempre a cualquier temperatura aunque al aumentar la temperatura la evaporación es mayor. Sólo sobre la superficie del líquido y con cierta lentitud.
* Ebullición. Tiene lugar a una temperatura determinada, precisamente es esa temperatura una característica de la sustancia. Tiene lugar en todo el líquido (superficie e interior) por eso cuando un líquido entra en ebullición vemos queburbujea, se ha convertido el líquido a gas también en el interior. La ebullición es tumultuosa.
2. Para comprender desde el punto de vista de la teoría cinética lo explicado en esta página, debe verse en el apartado segundo del bloque:
* La teoría cinética y los cambios de estado
* Explicación desde el punto de vista de la teoría cinética de la temperatura y presión
* Explicacióndesde el punto de vista de la teoría cinética de los cambios de estado debidos a la temperatura
* Explicación desde el punto de vista de la teoría cinética de los cambios de estado debidos a la presión

Clasificación de sustancias. De una manera muy gruesa, todas las sustancias se pueden clasificar en cuatro grandes categorías:

-        Sustancias Metálicas (M). Conducen la electricidaden estado líquido y en estado sólido. Están constituidas por enormes entramados de tamaño indefinido llamados redes metálicas. La estructura de la red consiste en un número muy grande de iones positivos (cationes) interactuando eléctricamente con un “mar de electrones”. Ejemplos: Na, Hg, U, Pb, etc. Por definición, los otros 3 tipos de sustancias (iónicas, covalentes no moleculares y covalentesmoleculares) se consideran no metálicas.

-        Sustancias Iónicas (I). Conducen la electricidad en estado líquido y en solución acuosa pero no en estado sólido. Están constituidas por enormes entramados de tamaño indefinido llamados redes iónicas. La estructura de la red consiste en un número muy grande de iones de carga opuesta (aniones y camiones) interactuando eléctricamente. Ejemplos:...