estandarizar
Páginas: 3 (682 palabras)
Publicado: 28 de septiembre de 2014
ESTANDARIZACIÓN DE DISOLUCIONES VALORANTES.
INTRODUCCIÓN
Si la disolución valorante no se ha preparado a partir de un patrón primario, su concentración no será exactamenteconocida, y por lo tanto, habrá que estandarizarla frente a un patrón primario.
En este tema se indican los pasos a seguir en la estandarización de cinco Soluciones valorantes (hidróxido sódico,ácido clorhídrico, tiosulfato sódico) muy usadas en las titulaciones.
ESTANDARIZACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN DE NaOH
Para preparar una disolución de una determinada concentración (por ejemplo 0.1N) se parte de hidróxido sódico sólido comercial, se disuelve un peso conocido en agua destilada y se diluye a un volumen conocido. Al no ser el hidróxido sódico un patrón primario, esta disoluciónsolo será aproximadamente 0.1 N, por lo que es necesario estandarizarla para conocer exactamente su concentración.
La estandarización puede realizarse con Biftalato ácido de potasio, que sí esuna sustancia patrón primario. Como indicador de la titulación se emplea fenolftaleína. El viraje de la fenolftaleina se produce cuando todo el NaOH ha reaccionado, formándose Biftalato de sodio ypotasio.
Reactivos
- Disolución de NaOH. Pesar 0,4 g de NaOH, disolver en un vaso de precipitado, y diluir con agua destilada a 100 ml en un matraz aforado. - Biftalato ácido depotasio, tipo patrón primario. - Disolución de fenolftaleína al 0.1% en etanol.
Procedimiento
- Pesar exactamente (en la balanza analítica) entre 0.40 y 0.50 g de Biftalato ácido de potasio sobreun vaso de precipitado de 25 ml. Previamente, es conveniente secar el Biftalato de potasio durante 30 minutos a 110ºC y dejar enfriar en un desecador.
- Pasar la cantidad pesada a un erlenmeyer de250 ml y disolver con unos 25 ml de agua destilada.
- Lavar con agua destilada el vaso de precipitado y añadir al erlenmeyer. – Añadir 2 ó 3 gotas de solución de fenolftaleína.
- Valorar con la...
ESTANDARIZACIÓN DE DISOLUCIONES VALORANTES.
INTRODUCCIÓN
Si la disolución valorante no se ha preparado a partir de un patrón primario, su concentración no será exactamenteconocida, y por lo tanto, habrá que estandarizarla frente a un patrón primario.
En este tema se indican los pasos a seguir en la estandarización de cinco Soluciones valorantes (hidróxido sódico,ácido clorhídrico, tiosulfato sódico) muy usadas en las titulaciones.
ESTANDARIZACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN DE NaOH
Para preparar una disolución de una determinada concentración (por ejemplo 0.1N) se parte de hidróxido sódico sólido comercial, se disuelve un peso conocido en agua destilada y se diluye a un volumen conocido. Al no ser el hidróxido sódico un patrón primario, esta disoluciónsolo será aproximadamente 0.1 N, por lo que es necesario estandarizarla para conocer exactamente su concentración.
La estandarización puede realizarse con Biftalato ácido de potasio, que sí esuna sustancia patrón primario. Como indicador de la titulación se emplea fenolftaleína. El viraje de la fenolftaleina se produce cuando todo el NaOH ha reaccionado, formándose Biftalato de sodio ypotasio.
Reactivos
- Disolución de NaOH. Pesar 0,4 g de NaOH, disolver en un vaso de precipitado, y diluir con agua destilada a 100 ml en un matraz aforado. - Biftalato ácido depotasio, tipo patrón primario. - Disolución de fenolftaleína al 0.1% en etanol.
Procedimiento
- Pesar exactamente (en la balanza analítica) entre 0.40 y 0.50 g de Biftalato ácido de potasio sobreun vaso de precipitado de 25 ml. Previamente, es conveniente secar el Biftalato de potasio durante 30 minutos a 110ºC y dejar enfriar en un desecador.
- Pasar la cantidad pesada a un erlenmeyer de250 ml y disolver con unos 25 ml de agua destilada.
- Lavar con agua destilada el vaso de precipitado y añadir al erlenmeyer. – Añadir 2 ó 3 gotas de solución de fenolftaleína.
- Valorar con la...
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