Esteban Lagos Control6
Páginas: 2 (481 palabras)
Publicado: 10 de agosto de 2015
pH y oxido reducción
Esteban Andrés Lagos Oyarce
Química
Instituto IACC
30 de noviembre de 2014
1.- Usted dispone de dos muestras de sustancias líquidas. Al realizarel procedimiento de medición de pH utilizando un papel pH (también llamado papel tornasol) se obtiene el siguiente resultado:
a) ¿Cuál sustancia corresponde a la más ácida?
La sustancia másacida es, las sustancia B, por lo que en cuanto menor el pH será más acida.
b) Explique detalladamente que significa que dicha sustancia tenga mayor acidez. Utilice en su explicación los conceptos de:concentración, logaritmo, [H+] y [OH-]
Según lo entendido en el material de la semana 6, podemos concluir que a una mayor concentración de (H+) Hidronios, el pH es menor, por lo cual produce que lasolución sea más acida. En este caso se representa de la siguiente manera.
Y al resolver quedaría de la siguiente manera
Como conclusión podemos señalar que cuando más sea la concentración serámayor el logaritmo, al ser así, será lo contrario u opuesto referente al pH, en este caso siendo menor.
c) Compare, en términos de concentraciones ambas sustancias y justifique conceptualmente sudiferencia de pH.
Las concentraciones serían las siguientes:
Concentración sustancia A = 0,001
Concentración sustancia B = 0,00398
Como señale en las preguntas anteriores, la sustancia B es másacida al tener valores menores en su pH, esto producto a una mayor concentración de protones en su solución.
d) De un ejemplo posible para cada sustancia, de acuerdo a la información que se tiene depH.
Para estos casos podríamos representarlos con cualquier solución ácida dependiendo de su concentración, ya que al preparar soluciones como por ejemplo el Ácido Clorhídrico dependerá de lapreparación de la solución con las correspondientes concentraciones.
2.- Se observa la siguiente reacción química de óxido reducción, representada con la ecuación:
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O +...
pH y oxido reducción
Esteban Andrés Lagos Oyarce
Química
Instituto IACC
30 de noviembre de 2014
1.- Usted dispone de dos muestras de sustancias líquidas. Al realizarel procedimiento de medición de pH utilizando un papel pH (también llamado papel tornasol) se obtiene el siguiente resultado:
a) ¿Cuál sustancia corresponde a la más ácida?
La sustancia másacida es, las sustancia B, por lo que en cuanto menor el pH será más acida.
b) Explique detalladamente que significa que dicha sustancia tenga mayor acidez. Utilice en su explicación los conceptos de:concentración, logaritmo, [H+] y [OH-]
Según lo entendido en el material de la semana 6, podemos concluir que a una mayor concentración de (H+) Hidronios, el pH es menor, por lo cual produce que lasolución sea más acida. En este caso se representa de la siguiente manera.
Y al resolver quedaría de la siguiente manera
Como conclusión podemos señalar que cuando más sea la concentración serámayor el logaritmo, al ser así, será lo contrario u opuesto referente al pH, en este caso siendo menor.
c) Compare, en términos de concentraciones ambas sustancias y justifique conceptualmente sudiferencia de pH.
Las concentraciones serían las siguientes:
Concentración sustancia A = 0,001
Concentración sustancia B = 0,00398
Como señale en las preguntas anteriores, la sustancia B es másacida al tener valores menores en su pH, esto producto a una mayor concentración de protones en su solución.
d) De un ejemplo posible para cada sustancia, de acuerdo a la información que se tiene depH.
Para estos casos podríamos representarlos con cualquier solución ácida dependiendo de su concentración, ya que al preparar soluciones como por ejemplo el Ácido Clorhídrico dependerá de lapreparación de la solución con las correspondientes concentraciones.
2.- Se observa la siguiente reacción química de óxido reducción, representada con la ecuación:
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O +...
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