esteqiometria

Química General

Prof. Maricarmen Grisolía

Ideas y Tips para Resolver Problemas (Estequiometría)
Cálculos Estequiométricos
Un mol siempre contiene el mismo número de partículas, sin importar el tipo de
sustancia: 1 mol = 6,02*1023 partículas. Este valor es comúnmente conocido como el número de
Avogadro. La masa en gramos de un mol de átomos de cualquier elemento (6,02*1023 átomos de
eseelemento) es el peso atómico de ese elemento, y está expresado en unidades de gramos por
mol (g/mol).
Se te pide determinar qué cantidad de producto se puede formar a partir de una dada
masa de reactante. Ten presente que no es posible determinar la masa de producto en un solo
paso. En lugar de eso debes seguir una ruta como la que se ilustra aquí para la reacción de un
reactante A para darun producto B de acuerdo a una ecuación tal como xA → yB.

Aquí la masa de reactante A se convierte en moles de A. Entonces, utilizando el factor
estequiométrico, o una simple regla de tres, encuentras los moles de B. Finalmente, se obtiene la
masa de B multiplicando los moles de B por su peso molecular. A medida que practiques
trabajando con estequiometría química encontrarás algunaspequeñas diferencias cuando vas
de una situación a otra, pero no dejes que estas diferencias opaquen el hecho de que debes
siempre seguir el esquema básico que aquí se te muestra.

Una analogía de la ”vida real” a un problema de Reactivo Limitante en Química.
Como una analogía a una situación química de “Reactivo limitante” considera lo que
pasaría si quisieras hacer unas hamburguesas. Supón quetienes suficiente carne para hacer 3
hamburguesas, y también tienes una docena de panes y una docena de lonjas de queso. Si cada
sándwich requiere 1 pan, 2 lonjas de queso y 1 carne de hamburguesa, sólo podrás hacer tres
sándwichs. Te sobrarán tres panes y 6 lonjas de queso. El pan y el queso son los “reactivos en
exceso” y las carnes de hamburguesa son el “reactivo limitante” ya que la cantidadde carne de
hamburguesa ha limitado, o determinado, el número de sándwichs que se pueden hacer. Es más,
aunque la carne se compra por kilos, los panes por docena y el queso por lonjas, las unidades de

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combinación son el número de panes o lonjas de queso requeridos por cada hamburguesa, y tu
cálculo lo debes hacer en esas unidades, así como loscálculos estequiométricos se hacen
SIEMPRE en unidades de moles.

Reacciones que involucran un Reactivo Limitante
Los cálculos involucrados en un “problema de reactivo limitante” son una extensión del
modelo presente en la parte de Cálculos Estequiométricos. Es decir, cuando mezclas cantidades
de dos o más reactantes y quieres saber qué cantidad de producto se puede formar debes
primerodecidir cuál es el reactivo que limita los resultados. Considera una reacción para la cual
la ecuación balanceada es xA + yB → nProductos, y el factor estequimétrico es x/y. Primero
encuentras el número de moles tanto de A como de B. Entonces encuentras la relación de moles
de A a moles de B.

Si (mol de A disponible/mol de B disponible) es mayor que x/y, entonces A está en
exceso y B es elreactivo limitante.
Si (mol de A disponible/mol de B disponible) es menor que x/y, entonces B está en
exceso y A es el reactivo limitante.

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Una vez que el reactivo limitante se ha encontrado, el resto de los cálculos se hace
siguiendo el procedimiento señalado en la parte de Cálculos Estequiome´tricos. Recuerda que la
cantidad de productodepende de la cantidad de reactivo limitante.
Otra forma de determinar cuál es el reactivo limitante es realizando reglas de tres para
ver cuáles serían las cantidades de producto que se formarían usando cada uno de los
reactantes. Aquel reactante que forme la menor cantidad de producto será el reactivo limitante,
y el otro será el reactivo en exceso. Entonces, la cantidad de producto que se...